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    10．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O 表示的是（　　）
    A．碳酸氢钾溶液B．纯碱溶液C．碳酸氢钙溶液D．小苏打溶液

    分析 HCO3-+H+═CO2↑+H2O为强酸与碳酸氢盐的离子反应，以此来解答．

    解答 解：A、C、D的离子反应均为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，B中离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的意义，为高频考点，把握离子反应的书写方法及离子反应中保留化学式的物质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素原子量的递增，量变引起质变
    B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素的原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的CH4和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
    A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
    C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烃A的分子式为C4H6，分子中的4个碳原子不都在一条直线上；又知1个碳原子上结合2个羟基（-OH）的化合物不稳定，易自动失水而生成含有碳氧双键的化合物．A有如图所示的一些列变化．
    试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：ACH≡CCH2CH3，F，H．
    （2）写出反应类型：E→G消去反应，E→F酯化反应或取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有X、Y、Z三种元素，已知：
    ①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色．
    请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．此液体具有的性质是ABD（填字母）．
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
    ①已知一定条件下，1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率90%．
    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：．
    （4）室温时，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水电离出的氢离子分别是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．非金属性：P＞S＞ClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
    C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　　）
    A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．回答下列问题：
    ①铜原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；
    ②用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g•cm-3，则阿伏加德罗常数为63.6g•mol-1=$\frac{1}{4}$×4.23×10-22g×NA，得NA=6.01×1023mol-1（列式计算，结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活调味品．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．其电子式为．
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl2=2PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3．
    （6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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