Question

【题目】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。

钠碱循环法中，吸收液为溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________。

溶液吸收反应的离子方程式是__________________________________。

已知的电离常数为，；的电离常数为，，则下列微粒可以大量共存的是______填序号。

A.和和 和和

吸收液吸收的过程中，水溶液中、、随pH的分布如图：

吸收制备溶液，实验中确定何时停止通的实验操作为_________________。

在溶液中离子浓度关系不正确的是_______填序号。

A.

C.

亚硫酰氯又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为。中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈价；遇水可生成。请回答下列问题：蒸干溶液不能得到无水，若将 与混合并加热，可制得无水，请用 与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通 ，随着的通入，能够消耗分解产生的水，同时生成的HCl抑制了的水解

【解析】

（1）属于强碱弱酸盐，根据盐类水解规律，可得溶液中离子浓度大小关系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根据电离常数可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性强弱顺序，根据强酸可以制取弱酸的规律，可以判断给出的四组微粒间能否发生反应。

（4）由图象可知，当溶液pH约为4时，可完全反应生成，此时可停止通入二氧化硫，故可通过测量溶液pH的方法控制何时停止通。

利用盐溶液中的物料守恒、电荷守恒、质子守恒判断。

（5）亚硫酰氯与水发生水解反应：，生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

属于强碱弱酸盐，根据盐类水解规律，可得溶液中离子浓度大小关系为：，

故答案为：；

工业上常用溶液来吸收，反应生成亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是：，

故答案为：；

已知Ka越大酸性越强，故酸性强弱顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性较强的酸能与酸性较弱的酸根离子反应，所以与不反应，与不反应，即BC能共存，

故答案为：BC；

由图象可知，当溶液pH约为4时，可完全反应生成，此时可停止通入二氧化硫，故可通过测量溶液pH的方法控制，

故答案为：测量溶液的pH，若pH约为4，停止通；

在溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，

A.由物料守恒可知，，故A错误；

B.根据质子守恒，，故B正确；

C.在溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为，故C正确；

D.根据电荷守恒，故D正确；

故答案为：A；

蒸干溶液时，会发生水解生成，且生成的HCl具有挥发性，当与混合共热时，由于极易与水反应，反应产生的HCl可以抑制的水解，

故答案为：，随着的通入，能够消耗分解产生的水，同时生成的HCl抑制了的水解。