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    6．下列关于天然物质水解的叙述正确的是（　　）
    A．油脂的水解反应都是皂化反应
    B．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同
    C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖
    D．油脂的水解可得到甘油

    分析 油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，以此解答该题．

    解答 解：A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，水解生成高级脂肪酸钠，故A错误；
    B．淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，故B错误；
    C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C错误；
    D．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．关于石油的说法不正确的是（　　）
    A．石油主要含C、H两种元素
    B．石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物
    C．石油有固定的沸点，故可分馏
    D．石油分馏得到的汽油是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X、Y、W元素最外层电子层电子数之和为18，Z、W元素质子数之和为33，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．原子半径大小比较：Z＞W＞Y＞X
    B．四种元素的氢化物中，X的氢化物受热最难分解
    C．W的单质通入水中，所得到的溶液具有漂白性
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列涉及有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
    B．丙烯分子中最多有6个原子共平面
    C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
    D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，除去乙酸乙酯中乙酸可用饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．CH4D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作正确的是（　　）
    ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
    ②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
    ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
    ④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较；
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    ⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近．
    A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列叙述错误的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2（240℃）．下列说法不正确的是（　　）
    A．每生成11.2 L氧气转移了2 mol电子
    B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气
    C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物
    D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
    （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的1/4，外围电子的电子排布图是．
    （2）B是1～36号元素原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
    （3）C元素基态原子的电子排布图是如图1中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号“A”、“B”、“C”）．

    A．能量最低原理        B．泡利原理       C．洪特规则
    （4）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）．如图2所示：
    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；
    ②根据图中提供的信息，试推断E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁＞E钙．

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