A. | pH=1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32- | |
B. | $\frac{{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}$=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3- | |
C. | c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、SCN-、SO42-、Cl- | |
D. | 由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、HCO3-、OH- |
分析 A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,钙离子、亚铁离子、氢离子与碳酸根离子反应,硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;
B.该溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应;
C.铁离子与硫氰根离子反应;
D.水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,偏铝酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子与氢离子反应,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应.
解答 解:A.pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,H+、Ca2+、Fe2+与CO32-之间发生反应,Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应,故A错误;
B.该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,Na+、NH4+、Cl-、NO3-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.Fe3+和SCN-之间反应生成络合物硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液为酸性或强碱性溶液,AlO2-、HCO3-、OH-与氢离子反应,AlO2-与HCO3-、HCO3-与OH-之间发生反应,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2:3 | B. | 1:3 | C. | 1:4 | D. | 5:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验操作 | 现象 | 解释或结论 | |
A | 将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后,再将试管倒置于饱和食盐水中,在漫射光的照射下充分反应 | 试管内气体颜色逐渐变浅,试管内壁出现油状液滴 | 甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
B | 向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 | 两试管中的水层都逐渐褪色 | 乙和苯都与溴水发生了加成反应 |
C | 向盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 | 钠浮在无水乙醇表面,反应比钠在水中更剧烈 | 乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强 |
D | 取1mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸.水浴加热5min后取少量溶液,直接加入少量新制Cu(OH)2,加热4min | 未产生砖红色沉淀 | 蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X与Z均只能形成一种氧化物 | |
B. | 离子半径r(Y)<r(Z) | |
C. | W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | |
D. | Y的气态氢化物的热稳定性比W的弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3- | |
B. | 强酸性溶液中:Fe2+、Na+、CH3COO-、Ca2+ | |
C. | 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、HCO3-、SO42- | |
D. | 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加入催化剂会改变反应的焓变 | |
B. | 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,则△H1<△H2 | |
C. | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol | |
D. | 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
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