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    7．针对下列9种元素，完成以下各小题
    周期IAⅡAⅢAⅣAⅥAⅦAO
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）单质为有色气体的元素是氯（填名称）．
    （2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程．
    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
    （4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）⑦的单质的用途正确的是BD．
    A．光导纤维       B．太阳能电池       C．普通玻璃       D．计算机芯片
    （6）元素①和⑦非金属性较强的是C（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
    （1）只有氯气为黄绿色气体单质；
    （2）④和⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成；
    （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；
    （4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；
    （5）⑦的单质具有金属性和非金属性，是良好的半导体材料；
    （6）非金属性C＞Si，由强酸制取弱酸的原理及最高价氧化物的水化物酸性比较非金属性．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
    （1）只有氯气为黄绿色气体单质，则单质为有色气体的元素是Cl（氯），故答案为：氯；
    （2）④和⑨形成化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：；
    （3）Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则酸为HClO4，故答案为：HClO4；
    （4）④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）⑦的单质具有金属性和非金属性，可作太阳能电池、计算机芯片的材料，故答案为：BD；
    （6）非金属性C＞Si，能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
    故答案为：C；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

    点评 本题考查位置结构与性质的综合应用，熟练掌握元素周期表的结构与元素化合物知识，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实，题目难度不大．

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    B．该反应中H2O2作还原剂
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    B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
    C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同
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