精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”.根据所学知识判断,下列反应中,在所有温度下都不自发进行的(  )

 

A.

2O3(g)═3O2(g)△H<0

B.

2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0

 

C.

N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0

D.

CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0

 


考点:

反应热和焓变.

专题:

化学反应中的能量变化.

分析:

反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S,当△G=△H﹣T•△S<0时,反应可自发进行,否则不能.

解答:

解:A.△H<0,△S>0,根据△G=△H﹣T•△S可知,一般温度下都能满足△H﹣T•△S<0,反应可自发进行,故A不选;

B.△H>0,△S<0,一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S>0,反应不能自发进行,故B选;

C.△H<0,△S<0,在较高温度下,可满足△H﹣T•△S<0,反应可自发进行,故C不选;

D.△H>0,△S>0,在较高温度下,可满足△H﹣T•△S<0,反应可自发进行,故D不选.

故选:B.

点评:

本题考查反应热与焓变,题目难度不大,注意反应能否自发进行,取决于△H﹣T•△S是否小于0.

  

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


铜﹣锌原电池如图所示,电解质溶液为稀硫酸,当该原电池工作时(  )

 

A.

铜电极上发生氧化反应

 

B.

电子从铜电极经外电路流向锌电极

 

C.

电解质溶液中氢离子浓度不变

 

D.

当锌溶解65克时,铜电极上产生的气体体积为22.4L(标况下)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验能成功的是(  )

 

A.

将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

 

B.

苯和稀硝酸反应制硝基苯

 

C.

CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀

 

D.

用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛溶液,加热煮沸观察红色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


过程的自发性的作用是(  )

 

A.

判断过程的方向

B.

确定过程是否一定会发生

 

C.

判断过程发生的速率

D.

判断过程的热效应

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列电离方程式书写正确的是(  )

 

A.

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

B.

HF⇌H++F

 

C.

H2CO3⇌2H++CO32﹣

D.

CH3COONH4⇌CH3COO+NH4+

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(  )

 

A.

熔化时不导电

 

B.

水溶液的导电能力很差

 

C.

不是离子化物,而是极性共价化合物

 

D.

溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题.

(1)若三种酸的物质的量浓度相等.

a.三种溶液中的c(H+)大小关系为  

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH体积大小关系为  

(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等.

a.三种酸的物质的量浓度大小关系为  

b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为  

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是(      )

    A.每一周期的元素都是从碱金属开始,最后以稀有气体结束

    B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

    C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

    D.第七周期只有23种元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池,其基本组成和反应原理如下。

      

(1)在改质器中主要发生的反应为_______________________________

(2)移位反应器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ,在一定温度下,在1L容器中发生上述反应,各物质的物质的量浓度变化如下表:

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此温度下,该反应的平衡常数为________

  ②反应在3~4 min之间,氢气的物质的量增多的原因可能是           (填代号)

     A.充入水蒸汽    B.升高温度     C.使用催化剂     D.充入氢气

(3)磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___                  __,

该电池正极的电极反应为_        _                            __。

(4)磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉,这样做的目的,除了起到更好的导电作用外,还具备的作用是                               

(5)总体看来,整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应,假设CxHy为辛烷,且

已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1,请写出辛烷燃烧热的热化学方程式            

查看答案和解析>>

同步练习册答案