【题目】现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题：
（1）按上图组装好实验装置后，首先应该进行的操作是______________。
（2）分液漏斗中所装试液是__________。
（3）装置D中发生反应的化学方程是：Na2O + CO2 = Na2CO3和____。
（4）E中碱石灰的作用是__________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的含量为__________。
【答案】检查气密性 稀盐酸 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 吸收装置D中反应剩余的CO2 78%
【解析】
根据实验装置图可知，测定Na2O2试样的纯度，先在A中用碳酸钙与酸反应生成二氧化碳，用B装置和C装置除去杂质得到纯净、干燥的二氧化碳，在D装置中与样品中的过氧化钠反应生成氧气，用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳，F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积，根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量，进而确定Na2O2试样的纯度，据此分析解答。
根据实验装置图可知，测定Na2O2试样的纯度，先在A中用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，影响实验的结果，所以用B装置除去氯化氢，用C装置干燥二氧化碳，再在D装置中与样品中的过氧化钠反应生成 氧气，用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳，F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积，根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量，进而确定Na2O2试样的纯度，
(1)因实验中生成气体，且需要测定生成气体的量，为减小实验误差，应避免气体的逸出，组装好实验装置后，实验前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置气密性；
(2)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸来反应，故答案为：盐酸；
(3)装置D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(4)装置E中碱石灰可以吸收二氧化碳，防止装置D中反应剩余的CO2对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；
(5)根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体的体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为
=0.01mol，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=
×100%=78%，故答案为：78%。
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【题目】目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图甲表示该反应过程中能量的变化。
(1)在固定容积的密闭容器内，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
A．单位时间内生成n mol CO2的同时生成 3n molH2
B．容器内气体压强保持不变
C．v逆(CO2)＝v正(CH3OH)
D．1mol CH3OH中H—O键断裂的同时2mol C=O键断裂
E．混合气体的密度不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不变
(2)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图乙所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝_______。容器内平衡时与起始时的压强之比为________。平衡时 CO2的转化率为________，平衡时CH3OH的体积分数为__________。
(3)下图是科学家正在研发的，以实现上述反应[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)]在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应式：_____________________。
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【题目】锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是______________________
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2
SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是______________，与SO2+互为等电子体的单质分子是________(填化学式)，SO2+中σ键和兀键数目比为___________。
(5)分析并比较物质A：
与B：
的沸点高低及其原因：__
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【题目】已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难于得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化．现有一课外活动兴趣小组利用上述设计了一套由如下图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率．若用含0.020molCaC2的电石和1.60g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水VmL．试回答有关问题．
（1）所用装置的连接顺序是_______________（填各接口的字母）．
（2）写出A、C中所发生的两个反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________、_____________．
（3）为减慢A中的反应速率，X应选用_________．
（4）F中留下的气体除含少许空气外，还有________________．
（5）D的作用是_________________
（6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔氢化的转化率为_____________．
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝
＋H2↑
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D.碳酸氢钠溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－= CO32－+ H2O
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【题目】下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )
A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
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【题目】将下列物质进行分类（填序号）
①O2与O3 ②
C与
C ③H2O和D2O ④冰与干冰 ⑤H2、D2、T2 ⑥乙醇与乙醚(CH3-O-CH3) ⑦CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3
（1）互为同位素的是___；
（2）互为同素异形体的是___；
（3）互为同分异构体的是___；
（4）属于同一化合物的是____。
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【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理如下（在原电池中完成氧化银与甲醛的反应）。下列说法正确的是
A.理论上消耗HCHO和Fe3+的物质的量之比为4:1
B.30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子
C.电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O
D.其他条件相同，甲醛浓度越大，所得有色配合物溶液的吸光度越小
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。
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