在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极.通电电解.则:(1)若两极均为铜片.试说明电解过程中浓度将怎样变化 .(2)若阳极为纯锌.阴极为铜片.阳极反应式是 .(3)如不考虑H+在阴极上放电.当电路中有0.04mol电子通过时.阴极增重 g.阴极上的电极反应式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在50mL 0.2mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。

（1）不变
（2）Zn→Zn²⁺+2e^-
（3）1.28；Cu²⁺+2e^-→Cu

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（1）0.5mol H₂O的质量为

，其中共含有

1.5N_A

个原子，有

mol质子．
（2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是（填序号，下同）

①

，含原子数最多的是

②

，质量最大的是

②

，体积最小的是

③

．
（3）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺ K₁=1.75×10^-5
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- K₂=5.71×10^-10
现有50mL 0.2mol?L^-1醋酸与50mL 0.2mol?L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（　　）

A、甲溶液的pH＞7

B、对甲进行微热，K₁、K₂同时增大

C、若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D、若在甲中加入5 mL 0.1 mol?L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

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科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：043

在50mL 0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)．则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化？

________．

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________．

(3)如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在50mL 0.2mol·L^－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化　　　　　　　　　　。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重　　 g，阴极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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