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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH
 
+
4
、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO
 
2-
3
、AlO
 
-
2
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.则该溶液中一定不含有的离子是
 

(2)BC段离子方程式为
 

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为
 
考点:常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始产生沉淀的物质的量为0,故一定含有H+,那么一定不能含有CO
 
2-
3
、AlO
 
-
2
,V1-V2段生成沉淀,且沉淀在V3-V4段全部溶解,故溶液中一定含有Al3+,一定不能含有Mg2+、Fe2+、Fe3+,V2-V3段出现沉淀不减少,但是消耗NaOH溶液,故一定含有NH
 
+
4
,据此分析解答即可.
解答: 解:(1)依据分析得出一定不存在的离子是:Mg2+、CO
 
2-
3
、AlO
 
-
2
、Fe2+、Fe3+,故答案为:Mg2+、CO
 
2-
3
、AlO
 
-
2
、Fe2+、Fe3+
(2)BC段为铵根与氢氧根反应生成一水合氨的反应,离子反应方程式为:NH 4++OH-=NH3?H2O,故答案为:NH 4++OH-=NH3?H2O;
(3)依据离子反应方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2H2O,即生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠是沉淀溶解需要氢氧化钠的3倍,即V2-V1=3(V4-V3),故答案为:V2-V1=3(V4-V3).
点评:本题主要考查的是常见阳离子的检验与铝的化合物的知识,属于高考高频考题,注意总结.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质中,所含分子数相同的是 (  )
A、10gH2和10gO2
B、5.6LN2和11gCO2
C、9g H2O和0.5mol Cl2
D、标准状况下224mlH2和0.1mol N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

2011年11月3日我国自主研制的天宫一号目标飞行器与神舟八号飞船成功实现首次交会对接,标志着我国的载人航天事业进入了一个新的高度.这次任务中的天地话音系统是新研制的设备,由于采用光纤传输取代了以前使用的无线传输,从而避免了多径效应干扰,使得待发段的语音和画面质量更加清晰.光纤的主要成分中含有硅元素,下列关于28Si、29Si、30Si的说法中正确的是(  )
A、28Si、29Si、30Si 是不同元素的三种原子
B、28Si、29Si、30Si 互称为同位素
C、28Si、29Si、30Si 分别含有14、15、16个质子
D、28Si、29Si、30Si都含有14个中子

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科目:高中化学 来源: 题型:

新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性,能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等.
Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如图甲:
(1)FeCl2?nH2O固体加热脱水通常要通入
 

(2)生成纳米级Fe的化学方程式为
 

Ⅱ.在不同温度下,纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时生成FeO,高于570℃时生成Fe3O4.甲同学用图乙所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物
(3)B中收集到的气体是
 
(填名称),C装置的作用是
 

(4)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤实验操作实验现象
将反应后得到的黑色粉末(假定均匀)取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色,有少量气泡产生
向上述溶液中滴加几滴KSCN溶液,震荡溶液没有出现红色
乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO.丙同学认为该结论不正确,他的理由是
 
(用离子方程式表示).
(5)丁同学称取5.60g Fe粉,反应一段时间后,停止加热.将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g.然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应,消耗0.08mol FeCl3.丁同学实验的固体产物为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Fe和浓硫酸反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验).
实验操作实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是
 

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是
 

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是
 

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C中产生白色沉淀,得出结论:氧化性H2O2>SO2
(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化.提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是
 

(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000mL 0.1mol?L-1的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加KSCN无红色出现,若用足量CO还原相同质量的此混合物,能得到铁(  )
A、11.2 g
B、2.8 g
C、5.6 g
D、无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是(  )
A、pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、加入A1能放出H2的溶液中:K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、能使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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