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    下列解释事实的方程式不准确的是(　　)

    A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl

    B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O


    解析　A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO发生水解反应CO＋H2OHCO＋OH－，使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的相对分子质量为70，1H核磁共振谱如图所示（峰面积之比为1：1：1：3），分析核磁共振图谱，回答下列问题

    （1）分子中有种化学环境不同的氢原子　　．

    （2）如上述物质红外光谱的表征有碳碳双键和碳氧双键的存在，则该物质的分子式为　　，结构简式为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

    B．反应中氧化产物是N2O

    C．反应过程中转移的电子为8 mol电子

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：

    ①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

    (1)写出A、D、E、F的化学式：

    A．________；D.________；E.________；F.________。

    (2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因： __________________ _________________________。

    (3)写出实验③中反应的离子方程式： ____________________________ __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是(　　)

    A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO  B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

    C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO       D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA 

    D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如右图所示。下列说法中正确的是 (　　)

    A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20 min A的反应速率为0.051mol·L－1·min－1

    C．反应方程式中的x＝1则30 min时表示增大压强

    D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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