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    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，

    可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

    2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)　 ΔH＜0

    （1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　　　　 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　　　　　　 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　　　　　 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是　　　 （填写选项序号）。

    a. 常压加热烘干　　　 b. 高压加热烘干　　　 c. 真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：　　　　　　　　　　　　 ；

    浓硫酸的作用：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173 0 g，

    用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过

    滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500 g。则样品中氨基甲酸

    铵的物质的量分数为　　　　　　　 。

    [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]

    （1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2分）

    （2）① 降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（1分）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（1分）

    ② 过滤    c（各1分，共2分）

    ③ 防止倒吸（1分）吸收多余氨气    防止空气中水蒸气进入反应器使氨

    基甲酸铵水解（各1分，共2分）

    （3）80%（4/5、0.8，其它结果不给分）（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
    1.6×10-8（mol/L）3
    1.6×10-8（mol/L）3
    ．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
    增加
    增加
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．
    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
    BC
    BC
    （两个选项）．
    A．2v（NH3）=v（CO2）     B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
    1.6×10-8
    1.6×10-8
    （保留2位有效数字）．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器至一定体积，达新平衡后，氨基甲酸铵固体的质量比原平衡
    增加
    增加
    （填“大”、“小”或“相同”），NH3的物质的量浓度比原平衡
    大
    大
    （填“大”、“小”或“相同”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
    ＞
    ＞
    0，熵变△S
    ＞
    ＞
    0（填＞、＜或=）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O?NH4CO3+NH3?H2O，测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省南昌三中高三第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
    A．                                   B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。
    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）

    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=        。

    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度

    (×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是          （填字母）。

    A．2v(NH3)=v(CO2)                                      B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变           D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                         。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                 。

    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              

                                                                               。

     

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