现拟分离乙酸乙酯.乙酸和乙醇的混合物.下图是分离操作步骤流程图.请写出图中圆括号内适当的试剂.方括号内所用的分离方法.方框内所分离的有关物质的化学式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请写出图中圆括号内适当的试剂，方括号内所用的分离方法，方框内所分离的有关物质的化学式。

解析　乙酸乙酯、乙酸和乙醇的分离，最好先用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，这样首先分离出乙酸乙酯，而在洗涤液中留下CH₃COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最后把CH₃COONa→CH₃COOH再蒸馏，即可把CH₃COOH与H₂O分离。

答案　a：饱和Na₂CO₃溶液　b∶H₂SO₄溶液

①分液　②蒸馏　③蒸馏

A．CH₃COOCH₂CH₃　B．CH₃CH₂OH、CH₃COONa

C．CH₃COONa　D．CH₃COOH

E．CH₃CH₂OH

练习册系列答案

暑假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列判断错误的是（）

A．稳定性：HBr> HCl> HF B．溶解度：Na₂CO₃>NaHCO₃

C．还原性：PH₃>H₂S> H₂O D．碱性：NaOH >Mg（OH）₂ >Al（OH）₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数K

1.8×10^－5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(6)若滤液中Ba²^＋浓度为1×10^－5mol·L^－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr²^＋物质的量浓度为________。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
K_sp	3.3×10^－7	1.1 × 10^－10	3.2 × 10^－4	2.6× 10^－39	4.87× 10^－17

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法或物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是

(　　 )

A．利用金属钠或者金属钾　 B．利用质谱法

C．利用红外光谱法　　　　 D．利用核磁共振氢谱

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设H^＋的质荷比为β，其有机物样品的质荷比如图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是

(　　)

A．甲醇(CH₃OH) B．甲烷

C．丙烷 D．乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

	密度/(g·cm^－3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	—103	83	难溶于水

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________________________________________________________________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________

__________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。

a．KMnO₄溶液　b．稀H₂SO₄　c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是______________________________________________________

________________________________________________________________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

a．用酸性高锰酸钾溶液　b．用金属钠　c．测定沸点

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

C．将Fe(OH)₃胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在1～100 nm之间

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

^{中学化学中很多}^“^规律^”^{都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（}^）

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^沸点低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

(1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。

（4）已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学