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【题目】1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是(  )

A. cCH3COOH变为原来的1/10

B. cH变为原来的

C. cCH3COO/cCH3COOH的比值增大

D. 溶液的导电性增强

【答案】C

【解析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀释到10L,溶液体积变为原来的10。A项,加水稀释促进CH3COOH的电离,H+、CH3COO-物质的量增大,CH3COOH物质的量减小,则c(CH3COOH)比原来的1/10小,错误;B项,c(H+)比原来的1/10大,错误;C项,cCH3COO/cCH3COOH= nCH3COO/nCH3COOH),nCH3COO增大nCH3COOH减小nCH3COO/nCH3COOH的比值增大,正确;D项,由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大,cH+)、cCH3COO-)减小,溶液导电性减弱,错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知分解反应2N2O5g 4NO2g+ O2g)的速率方程式v = k·cmN2O5),k是与温度有关的常数,实验测定340K时的有关数据及根据相关数据做出的图像如下:

依据图表中的有关信息,判断下列有关叙述中不正确的是

A. 340K时,速率方程式中的m = 1

B. 340K时,速率方程式中的k = 0.350 min-1

C. 340K时,cN2O5= 0.100 mol·l-1时,v = 0.035 mol·l-1 ·min-1

D. 340K时,压强增大一倍,逆反应速率不变,正反应速率是原来的2

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【题目】常温常压下,经测定一瓶气体中只含CO两种元素,通常情况下这瓶气体不可能

A.一种化合物B.两种单质

C.两种化合物D.一种单质和一种化合物的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)100°C时,KW=1.0×10﹣12,在该温度下,测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6.

①H2A在水溶液中的电离方程式为_____

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,与盐酸相比,H2A溶液产生的H2____(填“多”、“少”或“一样多”).

(2)将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液中c(Na+)>c(B)。

①混合溶液中c(B_____c(HB)(填“>”、“<” 或“=”);

②混合溶液中c(HB)+ c(B_____0.2mol/L(填“>”、“<”或“=”).

(3)已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示:

溶质

CH3COOH

H2CO3

HClO

HCN

电离平衡常数Ka

1.75×10-5

Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

3.2×10-8

6.2×10-10

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____

②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍,pH变化最小的是_____(填编号);

a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6,则c( CH3COO)﹣c( CH3COOH)=___mol/L(用数值列出计算式即可).

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【题目】决定元素种类的是(
A.质子数
B.电子数
C.中子数
D.质子数和中子数

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【题目】S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,由硫与限量氯气在50~60℃反应制得,进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下:

水溶性

密度(g/cm3)

颜色

熔点

沸点

S2Cl2

空气中发烟雾,通水即分解

1.687

金黄色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且剧烈反应

1.621

樱桃红

-122℃

59℃

用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题:

(1)写出S2Cl2的电子式_________

(2)写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层,这样做的目的是_________

(3)实验时,b装置需加热。最好采用何种方式加热_________

(4)b中的反应开始前,需排除装置中的空气,简述相关操作:_________

(5)装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①__________________

(6)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是_________

(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的方程式_________

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【题目】国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300℃升至400℃,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加下列关于该过程的判断正确的是

A. 该反应的ΔH < 0 B. 化学平衡常数K增大

C. CO2的转化率增加 D. 正反应速率增大,逆反应速率减小

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【题目】处理超标电镀废水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可达到排放标准,反应分两步进行。第一步NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易挥发,有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性,可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 处理100 m3NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

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【题目】0.25摩尔硫酸钠中,含有的氧原子个数约为

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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