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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
    C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6 NA
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO的反应中，N元素发生了歧化反应；
    B、二氧化碳所处的状态不明确；
    C、溶液体积不明确；
    D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化．

    解答 解：A、NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO的反应中，N元素发生了歧化反应，化学方程式为：3NF3+H2O=HNO3+2NO+9HF，此反应当反应掉3molNF3时转移2mol电子，即2NA个，故A正确；
    B、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，故铁不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    （1）固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3．
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
    （4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲
    B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲
    C．SO2的转化率：乙＞甲
    D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面：
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的-CH2-基团有6个；
    （3）已知烯烃能发生如下反应：

    请写出下列反应产物的结构简式：

    （4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（-CH3，-CH2R，一CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，则A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
    （3）试剂②可以选用盐酸．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
    ②C不能发生银镜反应．
    ③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
    ④
    ⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为苯乙烯．
    （2）A→B，E→F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）G的结构简式为（不要求立体异构）．
    （4）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
    （5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某二元酸（H2A）按如下方式发生一级和二级电离：
    H2A=H++HA-
    HA-?H++A2-
    测得25℃时0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，则该条件下，HA-的电离度是（　　）
    A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．
    （1）以下有关金属单质的叙述正确的是A．
    A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
    B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
    C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
    （2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
    ①A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    ②写出A点至B点发生反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    ③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、CO2、稀盐酸．
    ④原混合物中NaOH的质量是5.2g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为130mL．

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