【题目】实验室在50~60℃下制备硝基苯的反应装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.长玻璃导管的作用是冷凝回流、平衡压强
B.加入试剂的顺序:先加浓硝酸,再加浓硫酸,冷却后加入苯
C.将反应后的液体倒入烧杯中,加水
D.为了除去在硝基苯中的酸性物质,需要水洗、碱洗,然后再水洗
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【题目】下列反应不是取代反应的是
A.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.+HNO3+H2O
D.CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O
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【题目】某学习小组开展下列实验探究活动:
(1)装置A中反应的化学方程式为_____。
(2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性:_____。
(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为A、C、__、__、D、F,其中装置C的作用是_____,通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取 1mL残液于烧瓶中,加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2=H2SO4),然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定,至终点时消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____(填“a”或“b”)。
②残液中SO2含量为____g/L。
③经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是_____。
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【题目】已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如表.
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11575kJ·mol-1 |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)TY2是一种常用的溶剂,是__(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在 ___个键。W的最简单氢化物容易液化,理由是___。
(2)在25℃、101kPa下,已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为__。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__;该能层具有的原子轨道数为___、电子数为___,Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为___;
ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是__,其中Y原子的杂化轨道类型是___,Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是__。
A.O2是氧化剂 B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在 D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移
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【题目】聚碳酸酯是一种高透明性的热塑性树脂,广泛用于汽车工业、仪器仪表、电器照明灯领域。它可用绿色化学原料X与另一原料Y反应制得。下列说法不正确的是( )
A.该制备反应为缩聚反应
B.Y的分子式为C15H16O2
C.传统的合成方法原料X一般选用,则合成产物中必有大量HCl气体产生
D.若将原料X选为CO2,在催化剂作用下实现理论原子利用率100%
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【题目】通常状况下,稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出的热
(1)实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ______ ;
(2)分别取100mL盐酸与100mLNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是,中和后生成溶液的比热容实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为,反应后混合溶液的温度为则实验测得的中和热 ______ 保留1位小数
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【题目】对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测不正确的是( )
A.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层黄色
C.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中过一会产生大量气泡
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
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【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”,下图为氢能产生与利用的途径:
(1) 氢气是一种________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。
A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上
(2) 电解过程要消耗大量电能,而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
①以上反应的△H1_____△H2 (选填“>”、“<”或“=”)。
②电解水一段时间后,若阴极析出 224 mL(标准状况下)气体,则电路在通过的电子_____mol。
(3)已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol,依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____,若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。
(4) 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下,如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢,总反应:2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。
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【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄(C6H5CH2Cl,其中C6H5-表示苯基)并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。
物理性质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 密度gcm-3 |
甲苯 | -95 | 110 | 0.86 |
一氯化苄(C6H5CH2Cl) | -45 | 179 | 1.10 |
二氯化苄(C6H5CHCl2) | -17 | 205 | 1.26 |
三氯化苄(C6H5CCl3) | -4.4 | 221 | 1.37 |
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是__________;
(2)瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________(填序号);
a.蒸馏水;浓硫酸 b.饱和食盐水;浓硫酸
c.浓硫酸;酸性KMnO4溶液 d.饱和NaHCO3溶液;浓硫酸
(3)两处冷凝水的进水口应分别为__________(填序号);
A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D.x2、y2
(4)在回流反应的过程中,由于温度控制不当,部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中,滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热,观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________;
(5)反应结束后,撤去E、F及尾气吸收装置,插上玻璃塞。保持K1关闭,打开K3,加热三颈烧瓶,分馏出一氯化苄,应选择的温度范围是__________;
(6)由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶,在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同,核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是,后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位,X的结构简式可能为__________。
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