Question

11．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为S，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强；
（2）Na的金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
（5）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为S，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，则表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F₂，故答案为：Ne；F₂；
（2）Na的金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，故答案为：NaOH；HClO₄；
（3）F的非金属性最强，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF，故答案为：HF；
（4）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则B、C、F、H中，离子半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．