【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)装置E中的现象是_____________________________________。
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________。
【答案】3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 将Fe2+氧化成Fe3+ 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成；
（3）①根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；
②根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；
③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却晶体，过滤。
（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
（3）B装置中反应混合物中有Fe3O4，可能有Fe剩余，与足量的盐酸反应后过滤，滤液中含有FeCl2和FeCl3。①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；
②检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。
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【题目】根据如图回答，下列说法不正确的是
A. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C. 燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋4H＋
2H2O
D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
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【题目】某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率
D.在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ
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【题目】碳及其化合物有广泛的用途
(1)甲醇常作燃料，已知在常温常压下甲醇完全燃烧的热化学方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水时反应的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)煤的综合利用煤气化是将水蒸气通过红热的碳产生水煤气：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，达到平衡后，下列能提高水煤气生成速率的措施是______。
A.升高温度 B.增加碳的用量 C.缩小体积 D.用CO吸收剂除去CO
(3)一定温度下，将一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
达到平衡所需时间/s | 起始浓度/ mol·Lˉ1 | 平衡浓度/ mol·Lˉ1 |
H2O(g) | H2(g) | |
10 | 2.0 | 0.6 |
计算该反应从开始到平衡时，以CO表示的反应速率为______；H2O(g)的转化率为______。
(4)下列可以说明反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已经达到平衡状态的是____。
A.单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolCO
B.反应速率： (H2)= (CO)= (H2O)
C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1
D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
E.温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
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【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂名称是_______，离子方程式为_____________。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂名称是_______________，离子方程式为_____________________________。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为______________________________________________。
(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂名称是_______，化学方程式为_______________。
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【题目】某兴趣小组的同学用图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．
请回答下列问题：
（1）甲池为______填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____．
（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)，总反应式为_____．
（3）当乙池中 B 极质量增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____极析出_____g 铜．
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH 将______________填“增大”、“减小”或“不变”)；甲中溶液的 pH 将________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)．
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【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。
（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名称为________________。
（3）写出反应类型：④_________；
（4）请写出下列反应的化学方程式：
①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；
②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；
（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.
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【题目】某温度下，向10 mL 
溶液中滴加
的
溶液，滴加过程中，溶液中
与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 
。
A. 该温度下 
B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C. 溶液中：
D. 向100 mL 
浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的溶液，
先沉淀
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【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：
已知：I.铍、铝元素化学性质相似；
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：
(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)
a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。
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