Question

如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上生成物质的质量：①=②

D．电极反应式：①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑，②中负极2H++2e—=H2↑

Answer 1

B

试题分析：①中阳极发生的反应是2Cl^—-2e^—=Cl₂↑，阴极发生Cu²⁺+ 2e^—=Cu,②中Zn极作负极，发生Zn-2e^—=Zn²⁺，Cu极作正极，发生2H⁺+2e^—=H₂↑，溶质的物质的量均为0.02mol。A、当导线中均通过0.02mol电子时，两装置产生气体体积相等，错误；B、溶液的pH变化：①产生的氯气与水作用使溶液酸性增强，pH减小，②H⁺浓度减小，使pH增大，正确；C、①产生0.01mol的氯气和0.01mol的铜，②产生0.01mol的氢气，质量不同，错误；D、②中Zn极作负极，发生Zn-2e^—=Zn²⁺，错误，答案选B。