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    实验室有下列试剂①NaOH溶液  ②水玻璃  ③Na2S溶液  ④Na2CO3溶液  ⑤NH4Cl溶液  ⑥澄清石灰水  ⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(    )

    A.①⑥             B.①②③④⑥             C.①②③⑥              D.①②③④

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为
     
    ；（填代号，下同）
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是
     
    ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器
     
    ；
    （4）量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为
     
    ．
    Ⅱ．某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤 实验操作 实验操作目的
    步骤1
     
     
    步骤2
     
     
    步骤3
     
     
    步骤4 洗涤沉淀
     
    步骤5
     
    		 得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为
     
    、
     
    、
     
    ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省东北育才双语学校高三第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：                                            。
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2

    物质
    		Cu（OH）2
    		Fe（OH）2
    		Fe（OH）3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．铁粉;   
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作的目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3]
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤
    		 
    步骤5
    		 
    		得到FeSO­4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：               ，请说明理由                                                               。

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省抚州调研室高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ．现在四种化学仪器：

    A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯
    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号 ，下同）[来源:学+科+网]
    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；
    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；                       
    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。
    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
    （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
    实验步骤
    		实验操作
    		实验操作目的
    步骤1
    		 
    		 
    步骤2
    		 
    		 
    步骤3
    		 
    		 
    步骤4
    		洗涤沉淀

    步骤5
    		 
    		得到FeSO4溶液
    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为      、              、            ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                      。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省抚州调研室高三模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    Ⅰ．现在四种化学仪器：A．量筒      B．容量瓶      C．滴定管     D．烧杯

    （1）标有“0”刻度的化学仪器为                 ；（填代号 ，下同）[来源:学+科+网]

    （2）实验时，要用所装液体润洗的是                    ；

    （3）使用前要检验是否漏水的仪器                      ；                       

    （4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为              。

    Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    6.0

    7.5

    1.4

    沉淀完全pH

    13

    14

    3.7

    实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉

        （1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

    实验步骤

    实验操作

    实验操作目的

    步骤1

     

     

    步骤2

     

     

    步骤3

     

     

    步骤4

    洗涤沉淀

    [来源:]

    步骤5

     

    得到FeSO4溶液

    （2）步骤4中需要的玻璃仪器为       、               、             ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为                       。

     

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