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    6．若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol-1．

    分析 根据阿伏伽德罗常数NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{m}{M}}$来计算．

    解答 解：agCO的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{ag}{28g/mol}$=$\frac{a}{28}mol$，由于含b个分子，故阿伏伽德罗常数NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{b}{\frac{a}{28}mol}$=$\frac{28b}{a}/mol$，故答案为：$\frac{28b}{a}$．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据公式和定义来分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．要使10ml0.05mol/L的H2SO4溶液PH变为7，应采用的方法是（　　）
    A．加水稀释到1000mlB．加入10ml0.1mol/L的氨水
    C．加入100ml0.005mol/L的Ba（OH）2溶液D．加入100ml0.05mol/L的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．
    $→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室温}$D
    已知：
    （1）BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF是一种有机溶剂）
    （2）$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室温}$
    请回答下列问题：
    （1）写出A的名称对溴苯酚，C的结构简式
    （2）是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有2种不同的化学环境的氢．
    （3）指出A→的反应类型取代反应．
    （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
    B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
    ①设置反应（2）、（6）的目的是保护碳碳双键．
    ②反应（3）的化学反应方程式．
    ③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式．
    （5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新组合苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有亚铁离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
    B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
    D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某电化学装置如图（A为Zn，B为Cu），下列说法正确的是（　　）
    A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极
    B．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e-═Zn
    C．若X是石墨条，则乙池溶液的PH不变
    D．若X 是锌条，则A电极的质量会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用MnO2氧化一定体积的浓盐酸，反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    若该反应中共消耗掉0.8mol HCl，有多少克MnO2参加反应？同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）
    A．在蒸馏烧瓶中盛约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石
    B．将温度计水银球与支管口保持水平
    C．冷水从冷凝管下口出，上口入
    D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

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