Question

下列说法正确的是（　　）

• A．依据反应Zn+Cu²⁺?Zn²⁺+Cu，可设计成原电池装置（如图）
• B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
• C．已知4HCl（g）+O₂（g）

  小于800K

  大于850K

  2H₂O（g）+2C1₂（g），则正反应：△H＜0，△S＜0
• D．已知Co₂O₃+6HC1?2CoCl₂+C1₂↑十+3H₂O，则氧化性：Co₂O₃＜Cl₂

Answer 1

分析：A、铜电极为正极，发生还原反应，铜电极的电解质溶液应含有铜离子；
B、加热蒸发HCl挥发，促进铁离子水解；
C、由反应可知，正反应气体物质的量减小，故混乱度减小，△S＜0，根据△G=△H-T△S判断，△G＜0反应自发进行；
D、氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性．

解答：解：A、铜电极为正极，发生还原反应，由反应可知，铜离子反应还原反应，故铜电极的电解质溶液应含有铜离子，故A错误；
B、加热蒸发HCl挥发，促进铁离子水解，加热蒸发生成氢氧化铁沉淀，故B错误；
C、由反应可知，正反应气体物质的量减小，故混乱度减小，△S＜0，△H-T△S＜0反应自发进行，故△H＜0，故C正确；
D、反应Co₂O₃+6HC1═2CoCl₂+C1₂↑十+3H₂O中，Co₂O₃是氧化剂，Cl₂是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Co₂O₃＞Cl₂，故D错误；
故选C．

点评：题目综合性较大，涉及原电池原理、盐类水解、反应进行方向判断、氧化还原反应等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，难度中等．