下列离子反应方程式书写正确的是
A.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4+ +Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O
B.FeBr2溶液中通入Cl2,Br-有1/3被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2 = 6Fe3++2Br2+10Cl-
C.AlCl3溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4+ +2H2O
D.FeCl3溶液中通入H2S气体2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
I.S4N4的结构如图:
(1)S4N4的晶体类型是__ _。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4。化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl
①上述反应过程中,没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。
a.离子键
b.极性键
c.非极性键
d.金属键
e.配位键
f.范德华力
②S2Cl2中,S原子轨道的杂化类型是 __ __。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:
(3)基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。
(4)二甘氨酸合铜(II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间构型是 _ 。
(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。
(6)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
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科目:高中化学 来源:2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知某元素原子的各级电离能数值如下:I1=736 kJ/mol,I2=1450 kJ/mol,I3=7740 kJ/mol,I4=10500 kJ/mol,则该原子的最外层电子数为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
(14分)芳香醛常用于药物合成,某芳香醛A由碳氢氧三种元素组成,质谱分析最大质荷比为 134,含碳质量分数约为71.64%,含氧23.88%,核磁共振分析有两种化学环境的氢原子其转化过程如下:
(1)A的结构简式 反应③、④反应类型 、 。
(2)反应③、⑥的化学反应方程式(有机物写结构简式)。
(3)A的同分异构体中能发生银镜反应且属芳香族化合物的有(写结构简式)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)硫代硫酸钠俗称保险粉,又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂,也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗,也是一种常用的实验试剂。
I.已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O,某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响,设计实验如下:
实验 编号 | 实验温度 /℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | 蒸馏水体积 /mL | ||
体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/ mol·L-1 | |||
① | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
② | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
③ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
④ | 50 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
⑤ | 50 | 10 | 0.2 | 5 | 0.2 | 5 |
下列有关说法正确的是
A.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
B.实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C.其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验③和⑤
D.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
II.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯过程为:将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时,停止加热。将烧瓶取下,立即趁热过滤,再冷却结晶,过滤。将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。
(1)在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ;
(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ,NaOH溶液的作用是 。
(3)保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。
准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 molL1碘的标准溶液进行滴定。
请回答:
①到达滴定终点的标志 ;
②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品的纯度为 (设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)。
③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法或表述中正确的是
A.烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可获得乙烯
C.上图所示的有机物分子式为C14H12O2,能发生银镜反应
D.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市顺义区高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热 | i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊; ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀。 |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
查阅资料:a.S2O32—有较强的还原性
b.酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是 。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是 。
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。
(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是 。
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是 。
(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是 。
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