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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A.SO2和SiB.CO2和H2O

    C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

    【答案】B

    【解析】

    一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属与非金属之间形成共价键；由离子构成的晶体为离子晶体，由分子构成的晶体为分子晶体，由原子构成且存在空间网状结构的晶体为原子晶体。

    A．SO2和Si都只含共价键，但SO2为分子晶体，Si为原子晶体，A不合题意；

    B．CO2和H2O都只含共价键，且二者都是分子晶体，B符合题意；

    C．NaCl含有离子键，是离子晶体，HCl含有共价键，是分子晶体，C不合题意；

    D．CCl4含有共价键，是分子晶体，KCl含有离子键，是离子晶体，D不合题意。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    Ⅴ

    Ⅵ

    Ⅶ

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    (1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

    (2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

    (3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

    (4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

    A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

    B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

    C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

    D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表回答下列问题。

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是____________，（填元素符号，下同），最不活泼的元素是___________。

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填最高价氧化物的水化物对应的化学式，下同）___________，碱性最强的是___________。

    （3）在以上有编号的这些元素(除0族元素外)中，原子半径最小的是_________（填元素符号，下同），简单离子半径最大的是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填空。

    （1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

    （2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

    （3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(　　)

    A.496 kJ·mol－1B.431 kJ·mol－1C.862 kJ·mol－1D.248 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。

    (1)检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是____________________ 。

    (2)有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水.为研究E的组成与结构，进行了如下实验：

    ①称取E 4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍.

    ①有机物E的相对分子量为：_______

    ②将此9.0g E在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体(标准状况)。

    ②该有机物的化学式为________

    ③经测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基

    ③该物质的结构简式为_______

    ④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式___________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：

    ①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

    ②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

    ③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

    由此判断下列说法错误的是( )

    A.I－和氯气不能发生氧化还原反应

    B.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

    C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2

    D.还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“－”表示观察不到明显变化。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    A

    －

    －

    －

    －

    －

    －

    ↓

    B

    －

    －

    －

    －

    －

    ↓

    ↓

    C

    －

    －

    －

    ↓

    －

    ↓

    ↓

    D

    －

    －

    ↓

    －

    ↓

    ↓

    ↓

    E

    －

    －

    －

    ↓

    －

    ↓

    －

    F

    －

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    －

    ↓

    G

    ↓

    ↓

    ↓

    ↓

    －

    ↓

    －

    试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

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