A.B.C.D四种元素.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称 .B在周期表中的位置 .(2)A.B形成的化合物的电子式 ,(3)C的元素符号 .C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称______，B在周期表中的位置______，
（2）A、B形成的化合物的电子式______；
（3）C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式______；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有______键．
（5）用电子式表示D₂C的形成过程：______．

【答案】分析：A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D在第四周期第ⅠA族，即D为K，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等，则A为H；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C有3个电子层，最外层电子数为6，则C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D在第四周期第ⅠA族，即D为K，
（1）B为N，其名称为氮，原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，故答案为：氮；第二周期第VA族；
（2）A、B形成的化合物为NH₃，其电子式为

，故答案为：

；
（3）C的元素符号为S，最高价为+6价，则最高价氧化物为SO₃，故答案为：S；SO₃；
（4）D的最高价氧化物的水化物为KOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）K最外层1个电子，S最外层6个电子，则用电子式表示K₂S的形成过程为

，
故答案为：

．
点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答的关键，明确元素的性质、元素在周期表中的位置、利用化学式分析化合价等即可解答，难度不大．

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