练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置
    B．电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源
    C．原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应
    D．原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极

    分析 A．原电池是将化学能转化为电能，电解是将电能转化为化学能；
    B．电解池是非自发进行的氧化还原反应，原电池是自发进行的氧化还原反应；
    C．原电池负极失电子，电解池阴极得电子；
    D．原电池中电子从正极流入，电解池中电子从阴极流入．

    解答 解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
    B．电解池是非自发进行的氧化还原反应，要外加电源，原电池是自发进行的氧化还原反应，不需要外加电源，故B正确；
    C．原电池负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得电子发生还原反应，故C错误；
    D．原电池中电子从负极流出经导线流入正极，电解池中电子从外加电源的负极流出经导线流入阴极，阴极得电子，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极的判断、能量转化、电子移动等内容的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2
    B．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
    C．标准状况下，2.24L SO3含有分子的数目为0.1NA
    D．1mol 硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由丙烯经下列反应可得到以下物质，根据如图回答问题：

    已知：
    $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X为卤素原子，R，R′，R″均为烃基或H原子）
    $\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
    （1）以上反应属于加成反应的有①⑤ （填编号）．
    （2）聚合物F的结构简式是； D的结构简式是O=C（CH3）COOH．
    （3）在一定条件下，C可能发生的化学反应是CD
    A．与金属钠反应置换出H2B．能与乙酸发生酯化反应
    C．能与银氨溶液反应，出现银镜现象       D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）B转化为C的化学方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH3）CHO+2H2O．
    （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金
    属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为 HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：两个-OH在同一个碳原子上的结构是不稳定的）
    （6）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=“）40%“．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
    10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42～60mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
    （1）酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）．
    （2）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）．
    a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
    （3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：

    （4）上述反应后废水的pH值将下降（填“上升”、“下降”或“不变”）．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是（　　）
    A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
    C．“洧水”的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．25℃时，10L水中含有OH-的物质的量为10-6mol，含H+的个数为10-6NA个（设阿伏加德罗常数为NA，下同）．1g水中含H+的个数为10-10NA个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容
    C．定容时仰视观察液面
    D．定容时俯视观察液面

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案