下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________，作用是____________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是_______________________________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是_________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7
B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐)，然后在700 ℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为____________________；
电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为_______________________。
(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2===MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27 g Al转移电子的物质的量为____________。
(3)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是________________________________，贝壳经历的有关变化的化学方程式是____________________。
(2)写出由MgCl2得到金属镁的反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？(写出实验步骤)________________________________________________________________________。
(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。
溶解时：________________________________________________________________________；
过滤时：________________________________________________________________________；
蒸发时：________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸
B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸
D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为__________________________________，
c中试剂为____________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。
(3)d中的试剂为______________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
________________________________________________________________________
___________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1)A、C的化学式分别为A__________，C__________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________(填字母)。
A．C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)写出反应E＋H2O2—→F的化学方程式：_______________________________________。
(4)若反应F＋D—→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：
| 序号 | 熔点/℃ | 硬度 | 水溶性 | 导电性 | 水溶液与Ag＋反应 |
| A | 811 | 较大 | 易溶 | 水溶液或熔融导电 | 白色沉淀 |
| B | 3 500 | 很大 | 不溶 | 不导电 | 不反应 |
| C | －114.2 | 很小 | 易溶 | 液态不导电 | 白色沉淀 |
(1)晶体的化学式分别为A______________、B________________、C____________。
(2)晶体的类型分别是A______________、B_________________、C____________。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B__________________、C________。
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