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    6．下列物质中，既可用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥的是（　　）
    A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3

    分析 能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰（氧化钙和氢氧化钠）干燥，说明该气体为中性气体，且不能被浓硫酸氧化，据此进行解答．

    解答 解：能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体这说明该气体不能与这两者反应，
    Cl2、SO2能够与碱反应，不能用碱石灰干燥；NH3是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；
    只有O2既不与酸反应也不与碱反应，则既可用浓H2SO4干燥，又可用碱石灰干燥，
    故选B．

    点评 本题考查了常见气体的净化与干燥方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见干燥剂的组成、性质及检验方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊物质，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去杂质气体，再与溴水反应．
    请回答下列问题：
    （1）写出甲同学的实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；．
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC（填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用如图四个装置（可重复使用）完成乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
    I1I2I3I4
    电离能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
    元素M是Al（填写元素符号），该元素属于p区．
    （2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号氨水物质的量浓度/
    （mol•L-1）    		盐酸物质的量浓度/
    （mol•L-1）    		混合溶液pH
    ①0.10.1pH=5
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＞7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
    （2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．

    （3）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
    A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（　　）
    A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能
    C．乙装置中铜片表面有气泡生成D．甲装置中铜片表面有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．23gNa在氧气中完全燃烧失去NA个电子
    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4LH2O含有NA个分子
    D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
    物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
    沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
    请回答下列问题：
    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反应条件）．
    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
    （3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
    （4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末；实验仪器任选．该方案为方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；
    方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，从A出发，可发生图示的一系列反应，G是一种油状有果香味的物质．请推断回答下列问题：

    （1）A分子的核磁共振氢谱图中应有的组峰数为A
    A．1         B．2          C．3          D．4
    （2）反应②的反应类型为A
    A．取代反应  B．加成反应  C．消去反应  D．氧化反应
    （3）①E和F所含官能团的名称分别为醛基和羧基．
    ②化合物A的空间构型为平面型．
    ③已知G的一种同分异构体具有C、E中的官能团，其结构简式为CH2（OH）CH2CH2CHO．
    ④写出反应③的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    ⑤E的结构简式为CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电子式错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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