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    8．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是（　　）
    A．铜为正极，发生氧化反应B．锌为负极，被氧化
    C．用酒精替代稀硫酸电池会正常工作D．电池放电后，溶液变为蓝色

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，以此解答．

    解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
    B、比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应被氧化，故B正确；
    C、酒精为非电解质溶液，所以用酒精替代稀硫酸，不能构成原电池，电池不会正常工作，故C错误；
    D、正极铜上氢离子得电子发生还原反应，不会看到溶液变为蓝色，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意原电池的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关中和热的说法正确的是（　　）
    A．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
    C．表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实验步骤实验现象结论

    1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3．
    有气泡产生
    证明有CO32-．

    2继续向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液
    有白色沉淀生成
    证明有SO42-．

    3过滤，向滤液中加适量的AgNO3溶液
    有白色沉淀生成
    证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中氯元素仅被还原的是（　　）
    A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
    B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    D．HCl+NaOH═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
    （1）G元素在周期表中属于d区
    （2）G3+最外层电子排布式为3s23p63d3
    （3）BD32-中B原子的杂化类型为sp2杂化
    （4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO3．
    （5）下列说法不正确的是aceg．
    a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
    b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
    c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp3
    d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    e．A2D2分子的空间构型为直线形
    f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
    g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
    （6）用锌还原TCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×1023．
    （7）已知在25℃、101kPa 下：
    A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
    C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4则△H4=-2317kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．
    工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：
    （1）铅蓄电池的负极材料是Pb．
    （2）工作时正极反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．
    （3）工作时，电解质溶液的pH增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向Pb极． （填Pb或PbO2）
    （5）电流方向从PbO2极流向Pb．（填Pb或PbO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列所用除杂的试剂和操作方法均正确的是（　　）
    选项物质杂质所用试剂操作方法
    ①乙烯二氧化硫KMnO4溶液洗气
    ②乙炔硫化氢氢氧化钠溶液洗气
    ③苯甲苯溴水分液
    ④溴苯液溴氢氧化钠溶液分液
    A．②③B．①④C．②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
    B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0
    C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
    D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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