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    现有：A．氟氯烃B．二氧化碳C．废弃塑料制品D．富含氮磷元素的污水E．甲醛．请你根据已有的环保知识填空（填序号）
    （1）能破坏臭氧层的是
     
    ；            
    （2）使水体富营养化的是
     
    ；
    （3）造成“白色污染”的是
     
    ；            
    （4）导致温室效应的主要气体是
     
    ；
    （5）居室装修时所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常．该挥发性的物质是
     
    ．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：氟氯烃是导致臭氧层破坏的主要物质；
    二氧化碳是导致温室效应的主要气体；
    废弃塑料制品可导致白色污染；
    富含氮、磷元素的污水可导致水体的富营养化；
    甲醛可导致居室污染．
    解答： 解：（1）能破坏臭氧层的是氟氯烃，故答案为：A；
    （2）使水体富营养化的是富含氮、磷元素的污水，故答案为：D；
    （3）导致“白色污染”的是废弃塑料制品，故答案为：C；
    （4）导致温室效应的主要气体是二氧化碳，故答案为：B；
    （5）居室装修时所用的人造板材会释放出一种挥发性物质为甲醛，对人体有害，故答案为：E．
    点评：本题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，注意相关污染名词，学习中注意相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后收集到SO2和H2共2.24L（标准状况）．
    （1）反应共消耗金属锌的质量为多少克？请写出详细计算过程；
    （2）是否能计算出消耗的硫酸的物质的量？若能，请计算出结果；若不能，请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．

    （1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有
     
    ．
    A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式
    C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
    D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
    （2）元素B基态原子中电子共占据了
     
    个轨道，其价电子排布式为
     
    ．
    （3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是
     
    ．
    （4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）化合物CI3的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （6）化合物（EF）2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
    （1）已知下列热化学方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1
    写出FeO（s）被CO（g）还原生成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式
     
    ．
    （2）从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．则5mol FeS2发生反应，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
    2CO（g）+SO2（g）
    催化剂
    2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ?mol-1
    其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：
     
    ．
    某科研小组用Fe2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了[n（CO）：n（SO2）]分别为1：1、3：1时SO2转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的变化曲线为
     
    ．

    （4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时，认为该离子沉淀完全．
    ①相同条件下，Fe（OH）3、Al（OH）3、Cr（OH）3三种物质的溶度积常数最大的是
     
    ，图3中A、B、C三点中表示Fe（OH）3的沉淀速率大于溶解速率的是
     
    ．
    ②由图3可得Fe（OH）2的溶度积的值为
     
    ．
    （5）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li 
    充电
    放电
    LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质．放电时电池正极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同的状况下，3mol O2和2mol O3的分子数之比
     
    ，密度之比
     
    ，体积之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为0.1mol/L的三种酸：盐酸、硫酸、磷酸，当它们的体积均为10mL时，溶液中H+的浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系的物质有H2SO4、Cu2O、Fe2（SO4）3、CuSO4、FeSO4、H2O．

    （1）请将Cu2O之外反应物与生成物分别填入以上空格内并配平．
    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）每1molCu2O完全反应，转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
     
    ，发生
     
    反应（填氧化或还原）；电子从
     
    （填锌或铜）经外电路到
     
    （填锌或铜），溶液中H+向
     
    移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值
     
    （填变大、变小或不变）．
    （2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．
    负极电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式
     
    ，正极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上的电子数，其中可以肯定为副族元素的是（　　）
    A、18，1B、8，2
    C、18，3D、18，8

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