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    用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2+浓度为（设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况）


    1. A.
      2.7 mol· L-1
    2. B.
      3 mol· L-1
    3. C.
      4 mol· L-1
    4. D.
      1 mol· L
    C
    试题分析：电解CuSO4溶液，Cu2+放电的同时会产生H+，且Cu2+～2H+。故加入足量Fe粉，生成的Fe2+为0.4 mol，c（Fe2+）=4mol·L－1
    考点：电解原理
    点评：此题考核了电解CuSO4溶液的比例式，知道Cu2+放电的同时会产生H+，则能很快的求出答案，难度不大。
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为(    )

    A.13                        B.12                          C.8                        D.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是(    )

    A.铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

    B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

    C.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2时，电解液的pH约为13

    D.用铂电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是

    A.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀而生锈时正极上的反应为O2+4OH-+4e-2H2O

    B.用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，生成标准状况下112 mL H2,电解液的pH约为13

    C.用惰性电极电解NaOH稀溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数一定不变

    D.用电解法精炼粗钢时，粗钢作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，一段时间后在阴极得到112 mL H2（标准状况），此时电解液（体积变化忽略不计）的pH为(    )

    A.13                        B.12                  C.8              D.1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习专题综合测试6：化学反应与能量变化（苏教版） 题型：填空题

    (8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。

    (1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

    (3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)，通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质，请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。

    (4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应式为：_______________________________________________；

    通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

    ③请简述通电开始后，阴极附近溶液pH变化的原因：____________________。

    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池，则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。

     

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