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    锌与某浓度的HNO3完全反应，消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则还原产物中氮元素的价态可能为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：发生Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NxOy↑+H2O中，Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，则Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，以此来计算．
    解答： 解：发生反应生成Zn（NO3）2，体现硝酸的酸性，则消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，设物质的量分别为5mol、12mol，
    Zn为5mol失去电子与2mol硝酸得电子相等，设还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，
    5mol×（2-0）=2mol×（5-n），
    解得n=0，
    即还原产物氮气，
    氮气中N元素的化合价为0，
    故答案为：0．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考查，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，注意发生4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O时还原产物中N元素的平均化合价为0，但不符合此题信息中消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5：12，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    漂白粉在空气中容易失效的原因是（　　）
    A、次氯酸钙不稳定，易分解
    B、氯化钙易潮解
    C、次氯酸钙易与盐酸反应
    D、次氯酸钙和空气中的水及CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量硫酸铜溶液中加入28g铁粉，充分反应，后过滤，洗净，干燥，得固体31.2g，求置换出铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色．
    （1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是
     
    ．
    （2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1硫氰化钾溶液、0.1mol?L-1的氯化铁溶液、0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的离子方程式：
    （1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：
     
    ，不能用NaOH溶液的原因是
     
    ，也不能用Na2CO3溶液的原因是
     
    ．
    （2）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3（如加碘盐），可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识，完成下列要求．
    （1）现有下列十种物质：①HNO3；②O2；③K2O；④SO3；⑤铜；⑥NaOH；⑦分散质粒子直径约为3.2×10-8m的分散系；⑧75%的酒精；⑨食盐水；⑩Fe2（SO4）3
    按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：
    分类标准非金属单质氧化物胶体溶液电解质
    属于该类的物质
     
     
     
     
     
    （2）完成下列基本计算：
    ①3.6g H2O的物质的量为
     
    mol．
    ②75mL 2.0mol?L-1CaCl2溶液中含CaCl2
     
    mol．
    ③通常状况下，同体积的CO和SO2原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （1）该反应中的还原剂是
     
    ．（2）氧化剂是
     
    ．（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （2）我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2（l）+8H2O2（l）═N2（g）+2CO2（g）+12H2O（g）△H=-2500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q
     
    2500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）恒温恒容下，2mol H2与2mol N2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为
     
    ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其他条件相同），反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率
     
    （填“大”、“小”或“相等”）．
    （4）由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种比黄金还要贵重百倍的 
     
    18
    8
    O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种
     
    18
    8
    O2气体所含有的中子的物质的量为（　　）
    A、36 mol
    B、20 mol
    C、16 mol
    D、20 NA

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