Question

【题目】认真观察下列装置，下列说法错误的是

A.盐桥中的阳离子向装置B移动

B.装置A中总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0. 5mol

D.若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板 N 的材料为Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.装置B和装置C形成原电池，铅作负极，失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，二氧化铅作正极，正极上二氧化铅得电子结合硫酸根离子生成硫酸铅，盐桥中的阳离子移动到正极B，故A正确；

B.A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，总电极反应式为Cu+2H+ Cu2++H2 ↑，故B正确；

C.装置D的总电极反应为Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 ↑，后续反应为4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，生成 0. 2 mol Fe(OH)3消耗水的物质的量为0.2×2+0.1=0.5mol，故C正确；

D.装置E电镀时N为阳极，镀层作阳极，材料为银；M为阴极，镀件作阴极，材料为Cu，故D错误；

答案选D。