【题目】认真观察下列装置,下列说法错误的是
A.盐桥中的阳离子向装置B移动
B.装置A中总反应的离子方程式为 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑
C.若在装置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0. 5mol
D.若装置E的目的是在Cu材料上镀银,则极板 N 的材料为Cu
【答案】D
【解析】
A.装置B和装置C形成原电池,铅作负极,失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅,二氧化铅作正极,正极上二氧化铅得电子结合硫酸根离子生成硫酸铅,盐桥中的阳离子移动到正极B,故A正确;
B.A连接电源,则A是电解池,左边Pt作阴极,右边Cu作阳极,阳极上Cu放电,阴极上氢离子放电,总电极反应式为Cu+2H+ Cu2++H2 ↑,故B正确;
C.装置D的总电极反应为Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 ↑,后续反应为4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,生成 0. 2 mol Fe(OH)3消耗水的物质的量为0.2×2+0.1=0.5mol,故C正确;
D.装置E电镀时N为阳极,镀层作阳极,材料为银;M为阴极,镀件作阴极,材料为Cu,故D错误;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】吗氯贝胺是新一代缓和的抗抑郁药物,某研究小组设计如图合成路线:
已知:①R-Br
②R-COOH R-COCl
R-CONHR′
③苯环上连羧基时,苯环上再取代主要生成间位取代产物。
按要求回答下列问题:
(1)化合物的结构简式________。
(2)下列有关说法正确的是________。
A.吗氯贝胺的分子式为
B.在水中溶解能力,原因是
与水分子间可形成氢键
C.的反应中
的作用是反应产生氨基及中和反应产生的酸
D.吗氯贝胺的反应类型为取代反应
(3)写出的反应方程式________。
(4)与
反应制备吗氯贝胺中加适量碳酸钾或过量
均有利于提高产率,用反应方程式解释加过量
有利于提高产率的原因________。
(5)设计的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)________。
(6)写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①谱检测表明:分子中有3种氢原子;
②谱检测表明:分子中存在
。
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【题目】下列热化学方程式中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示, B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是
A.原子半径:C>D>AB.单质的熔点:B>C,D>A
C.最高正价:B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A
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【题目】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号:H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
(1)涉及的核素共有__种;
(2)互为同位素的是__、__;
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是__;
(4)中子数相等,但质子数不相等的是__。
(5)氢的三种同位素是__,它们与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为__。
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【题目】(一)铅蓄电池是典型的二次电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):放电时,正极的电极反应式是____________________________。当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______g。
(二)某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表。
(1)若用HNO3(浓)作电解质溶液,电极为铜片和铝片,正极上发生的电极反应式为________________;
(2)若电解质溶液为0.5mol/LNaOH溶液,电极为镁片和铝片,则负极的电极反应式为____________。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.按照系统命名法,烃分子的名称为2,3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷
B.鸡蛋白、大豆蛋白等蛋白质可溶于水,在这些蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4的浓溶液,可使蛋白质的溶解度降低而析出
C.可发生加成反应、取代反应、氧化反应
D.有机物(俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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【题目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是________,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中,最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。
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【题目】聚碳酸酯是热塑性材料,双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下:
(1)B的化学名称为________,B中的官能团的名称是________。
(2)反应③的反应类型是________。
(3)写出D到E的反应方程式________。
(4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________。
(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构,只需写出2个)。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰
(6)设计由1-丙醇制备的合成路线________(无机试剂任选)。
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