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    当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
    ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
    ②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
    ③NH3(g)===1/2N2(g)＋3/2H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
    ④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
    A．①③B．②④C．②③D．①④
    A
    1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则1mol氨气完全分解吸收的能量是2.72 kJ×17＝46.2kJ，正反应吸热，则逆反应放热，所以正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
    （2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
    （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
    A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
    B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
    C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
    D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是（  ）
    A．氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
    B．氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
    C．2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
    D．2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法中正确的是（   ）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2
    B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定
    C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
    D．放热及熵增加的反应，一定能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
    则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________；
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________；
    （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_________________________________。
    （4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
    下列叙述正确的是
    A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：
    （1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．
    （2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的
    △H＝2×283.0kJ/mol
    C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq) H2O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ
    D．己知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H1 ,
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2 ,  则△H1 > △H2

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