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    9．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A．用淀粉检验食盐中是否含碘元素
    B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
    D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

    分析 A．食盐中为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝；
    B．醋与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；
    C．不饱和烃与碘发生加成反应；
    D．食盐可使蛋白质发生盐析．

    解答 解：A．食盐中为碘酸钾，而淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉不能检验食盐中是否含碘元素，故A错误；
    B．醋与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，则用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故B正确；
    C．不饱和烃与碘发生加成反应，则用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃，故C正确；
    D．食盐可使蛋白质发生盐析，则用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，还原产物是K2MnO4、MnO2．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其中H2SO4在反应中体现氧化、酸性．
    （3）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中元素R的化合价是+5．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
    B．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
    C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列富含糖类的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是（　　）
    A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
    C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水往高处流D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
    B．能自发进行的反应一定能迅速发生
    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
    KMnO4+H2C2O4+H2SO4--K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
    （1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要排气泡，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，该滴定达到滴定终点时的现象为溶液由无色恰好变为浅紫红色，且半分钟内不褪色．
    （2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是BC．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
    D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
    E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定．

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