Question

4．图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图，H₂SO₄为电解质溶液．有关说法不正确的是（　　）

• A． a极为负极，电子由a极流向b极
• B． a极的电极反应式是：H₂-2e^-=2H⁺
• C． 电池工作一段时间后，装置中c（H₂SO₄）增大
• D． 若将H₂改为等物质的量CH₄，O₂的用量增多

Answer 1

分析 氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，通入氧气的一极b为原电池的正极，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，电子由负极a经外电路流向正极b．

解答 解：A、氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极a为电源的负极，电子由负极a经外电路流向正极b，故A正确；
B、通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，故B正确；
C、氢氧燃料电池中，H₂在负极上a被氧化，O₂在正极 b上被还原，总反应为氢气与氧气燃烧生成水，所以装置中电解质溶液体积增大，c（H₂SO₄）减小，故C错误；
D、将H₂改为等物质的量CH₄，则转移电子数增大，所以O₂的用量增多，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动方向．