【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是()
A. 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B. 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C. 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用稀硫酸反应即可
D. 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
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【题目】1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价化合物的分子中,互为等电子体的是:____和__;____和________。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与NO2—互为等电子体的分子是:________(写出一种即可)。
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【题目】化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B. 氯气可用于海水提溴
C. 氨气能做制冷剂 D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂
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【题目】2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应,也可与化合物XR水溶液反应,且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是
A.五种元素分别处于不同主族
B.M与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同
C.简单离子半径: X< Z<M< Y< R
D.Y、R最简单氢化物的沸点为Y>R
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【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B. SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C. Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
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【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A. | 取两只试管,分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只试管中褪色时间长。 | H2C2O4浓度越大,反应速率越快 |
B. | 室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH,前者pH大于后者。 | HClO的酸性小于HF |
C. | 取两只试管,分别加入等体积等浓度的双氧水,然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快。 | 加入FeCl3时,双氧水分解反应的活化能较大。 |
D. | 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时,将溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,跟水反应可放出H2。下列叙述中正确的是:
A. LiH跟水反应后得中性溶液B. LiH中氢离子可以被还原成氢气
C. LiH中氢离子半径比锂离子半径小D. LiH在化学反应中是一种强还原剂
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【题目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是
A. 离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-
B. 当a≥2b时,发生的离子反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 当3a≤2b时,发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 当a=b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
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【题目】下列各组物质中,因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是( )
①Cu与硝酸; ②盐酸与碳酸钠 ③Al2 (SO4)3溶液与氨水;④CO2与NaOH溶液; ⑤Zn和硫酸;
A. 除③④外B. 除③外C. 除③⑥外D. 全部
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