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    我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
    【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]可溶于水；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、．AI3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13：Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤③操作中，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、
     
    、
     
    等仪器．
    （1）步骤②加盐酸的作用是
     
    ．
    （2）步骤④的目的是
     

    （3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ．
    （4）写出步骤⑧发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出⑨发生反应的离子方程式
     
    ．
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    分析：茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在滤液中加入盐酸后分为两份，加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，生成红色络合物，以此解答．
    解答：解：（1）步骤③为过滤操作，需要用到铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，故答案为：漏斗；玻璃棒；
    （2）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，故答案为：使茶叶灰中的钙、铁、铝等难溶化合物转化为可溶性氯化物；
    （3）步骤④在滤液中加入氨水调节pH6～7，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：使铁、铝离子以氢氧化物形式完全沉淀；
    （4）由Al（OH）3：10≥pH≥5：Fe（OH）3：pH≥3.7可知，沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；
    （5）步骤⑧加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，发生的离子方程式为Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3；
    （6）⑨发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    点评：本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰州模拟）茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．【部分氢氧化物完全沉淀的pH：Ca（OH）2pH≥13；Al（OH）3pH≥5.5；Fe（OH）3pH≥4.1，草酸铵[（NH4）2C2O4]是弱电解质】

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤①中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
    坩埚
    坩埚
    、
    坩埚钳
    坩埚钳
    等仪器．
    （2）上述实验方案中，检出钙元素的实验步骤是
    ⑥
    ⑥
    ，检出铁元素的实验步骤是
    ⑧
    ⑧
    ，检出铝元素的实验步骤是
    ⑩
    ⑩
    （填实验步骤编号）．
    （3）步骤②中加入6mol?L-1HCl的作用是
    浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解
    浸取茶叶灰分，使钙、铁、铝元素溶解
    ，步骤⑨作用是
    沉淀Fe3+离子，并且不影响Al3+
    沉淀Fe3+离子，并且不影响Al3+
    ．
    （4）步骤⑧所用A试剂为
    KSCN溶液或NH4SCN溶液
    KSCN溶液或NH4SCN溶液
    ．
    （5）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式
    （NH4）2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2NH4+
    （NH4）2C2O4+Ca2+=CaC2O4↓+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、
    坩埚
    坩埚
    、
    坩埚钳
    坩埚钳
    等仪器．
    （2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2（或AgNO3）溶液，若无沉淀产生，则已洗净
    ．
    （3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视
    锥形瓶内溶液颜色变化
    锥形瓶内溶液颜色变化
    ．被滴定的20mL滤液中 CO32-的物质的量为
    0.001
    0.001
    mol，原茶叶中钙离子的质量分数为
    0.4%
    0.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下：
    步骤1：称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2mol?L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果．
    请回答下列问题：
    （1）步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、
     
    ．
    （2）步骤2中，改用试剂
     
    来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
     
    ．
    （3）步骤3中，被滴定的25mL滤液中 CO32-的物质的量为
     
     mol，
    （4）原茶叶中钙离子的质量分数为
     
    ．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将
     
    ．
    A．偏小      B．偏大      C．无影响      D．偏小或偏大或无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．
    精英家教网
    【资料查询】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质．草酸钙（CaC2O4）难溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．
    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是
     
    ．
    （2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）写出步骤⑥中检验Ca2+存在的离子方程式
     
    ．
    （4）写出沉淀C所含主要物质的化学式
     
    ．
    （5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式
     
    ．
    （6）步骤⑨的作用是
     
    ，猜测步骤⑩的目的是
     
    ．

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