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    用VSEPR 理论判断：

    物质

    价层电子对数

    轨道杂化形式

    分子或离子的立体形状

    键角

    COCl2

    H3O+

    CS2


    （12分）用VSEPR 理论判断：

    物质

    价层电子对数

    轨道杂化形式

    分子或离子的立体形状

    键角

    COCl2

    3

    SP2

    平面三角形

    120°

    H3O+

    4

    SP3

    三角锥形

    107°

    CS2

    2

    SP

    直线形

    180°


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（    ）

    A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为         小时，最佳的浸出温度为          ℃。

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：

       Fe2(SO4)3+  H2O+  Na2CO3=  Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑   

    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

    CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=            。

    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有                     ；“操作X”名称为              。

    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2 + C6       CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合价为      价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2    ②1s22s22p3    ③1s22s22p2  ④1s222s2p63s23p4    

        原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p2  ③3s23p3  ④3s23p4  第一电离能最大是③

    C．①Na、K、Rb    ②N、P、As    ③O、S、Se    ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①BeCl2  ②SiC  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是 

    A．①③④           B．②③⑥          C．①④           D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A. S2-电子排布式  1s22s22p63s23p4

    B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。

    C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。

    D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。

    ① 反应的热化学方程式为                                          。

    ② 又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ（保留整数）。

    ③ 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     乙烯和丙烯按1∶1（物质的量）聚合时，生成聚合乙丙树脂，该聚合物的结构是

                                                         

    A．①       B．②       C．①④       D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，

    五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，

    Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，

    其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能

    的常用材料。下列说法正确的是

    A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料   

    D．热稳定性：X2R >X2Y

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