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    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
    C、醋酸溶液与水垢反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32-
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
    B．氢碘酸为强电解质，应拆成离子形式；
    C．醋酸为弱电解质，保留化学式；
    D．碳酸钠与少量二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠．
    解答： 解：A．碳酸镁溶于硝酸中，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
    B．SO2通入到碘水中，离子方程式：SO2+I2+2H2O=I-+4H++SO42-，故B错误；
    C．醋酸溶液与水垢反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，离子方程式：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
    B、玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料
    C、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力
    D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（　　）
    A、3：2B、2：1
    C、1：1D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素的原子半径ⅦA族的最大
    B、第ⅥA族非金属元素的气态氢化物沸点高低为：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
    C、同周期ⅡA和ⅢA两种元素的原子序数之差可能为11
    D、科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放射性元素碘131（
     
    131
    53
    I ）和铯137（
     
    137
    55
    Cs ）是核反应物中的主要元素．下列叙述正确的是（　　）
    A、
     
    137
    53
    I与
     
    131
    53
    I的所有性质都相同
    B、
     
    137
    55
    Cs    原子中含有中子数比质子数多27
    C、
     
    137
    55
    Cs    与
     
    131
    53
    I    的中子数相同
    D、
     
    137
    53
    I与
     
    131
    53
    I是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室可在浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体．
    （1）以该方法制备氯化氢气体时，其发生装置应选用
     
    （填字母）．

    （2）选择上述装置后，要使浓H2SO4顺利滴下的操作是
     
    ．
    （3）中学阶段利用装置C可制得的气体是
     
    （写出两种气体的化学式）．
    （4）下列方法制备气体宜使用装置D且能随关随停的是
     
     （填字母）．
    a．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
    b．用锌粒与稀硫酸制氢气
    c．用大理石与稀盐酸制二氧化碳
    d．用浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
    （5）若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中的化学平衡包括电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡．
    Ⅰ．向10mL0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液（不考虑溶液的体积变化）
    （1）当V（NaOH）=10mL是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=
     
     mol?L-1
    （2）当pH=7时，c（CH3COO-）
     
      c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．氢氧化铜悬浊液中存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20（3）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02 mol?L-1，如要生成Cu（OH）2，应调整溶液pH，使之大于
     
    ．
    （4）要使0.2 mol?L-1 硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为
     
    ．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如图两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

    甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，Ⅰ瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．
    （1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是
     
    ，集气瓶中收集到的气体主要是
     
    ，能否直接排入空气中？
     
    （填“能”或“否”）．
    （3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是
     

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是甲烷不能与氧化剂反应
    B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式
     
    ，
    （5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是
     
    ．
    （6）通过甲、乙实验，可以得出实验结论是
     
    ．（任写两条）

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