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    下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）
    A、此装置能将化学能转变为电能
    B、石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极
    D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；
    B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；
    C、电子流向是铜电极流向石墨；
    D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．
    解答： 解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；
    B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
    C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；
    D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反
    应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O．据此判断下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时负极电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B、充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    C、充电时，若要使1mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4mol电子
    D、放电时，H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA
    D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液与1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-数目之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    B、氢氧化钠与浓硫酸的反应
    C、甲烷与氧气的反应
    D、石灰石的分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是（　　）
    A、1：5B、5：1
    C、6：1D、1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情况是 （　　）
    A、该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    C、该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    D、在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示或说法正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C、将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象
    D、碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.65g锌加到50mL 1mol?L的盐酸中，
    （1）写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）计算生成H2的体积
     
    ．（标准状况下）
    （3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
    +（CH3CO）2O
    浓硫酸
    85℃-90℃
    +CH3COOH
    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸
    浓硫酸
    摇匀
    85℃-90℃加热
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如表：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是
     
    ．
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是
     
    ．
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图．
    粗产品
    乙酸乙酯
    沸石
    加热
    回流
    趁热过滤
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    干燥
    乙酰水杨酸
    ①沸石的作用是
     
    ；
    ②冷凝水的流进方向是
     
    （填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是
     
    ．
    （5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
     
    （百分数精确到0.1）．

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