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    某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
    A．14SiB．14SiC．14CD．14C
    C

    分析：电荷数为0的微粒中核外电子数等于核内质子数，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，据此分析解答．
    解：某粒子电荷数为0，则该微粒中核外电子数=核内质子数；某粒子含有6个电子，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数=6，所以该元素是碳元素；该碳原子中质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以该原子为14C．
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：
    A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
     
    		水
    		四氯化碳
    溴
    		黄→棕
    		橙→橙红
    碘
    		深黄→褐
    		紫→深紫
      实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
     
    实验过程：
    Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ … …
    回答以下问题：
    ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
    ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
    该反应的离子方程式                       ；
    ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
    ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是
    A．33B．30C．26D．20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    23Na与23Na+比较，相同的是
    A．微粒半径B．化学性质　C．最外层电子数D．中子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是
    A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水
    B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
    C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
    D．在同族的单质中R的单质熔点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素原子半径最大的是
    A．C1B．NaC．HD．F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

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