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    下列物质中，碱性最强的是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、NaOH
    C、KOH
    D、LiOH
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同周期元素从左向右金属性在减弱，同主族元素从上到下金属性增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强由此分析解答．
    解答： 解：Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，而Li、Na、K在同主族元素，金属性增强，
    所以碱性最强的为KOH，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期律，明确同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（　　）
    A、镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
    B、钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
    C、将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
    D、偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
    A、25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
    B、将0.1 mol?L-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
    C、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D、少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象中，能用范德华力解释的是（　　）
    A、氮气的化学性质稳定
    B、通常状况下，溴呈液态，碘呈固态
    C、水的沸点比硫化氢高
    D、锂的熔点比钠高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量之比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、△H＞0   a+b＞c
    B、△H＜0   a+b＜c
    C、△H＜0   a+b＞c
    D、△H＞0   a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B、工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关
    C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
    D、电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
    NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KCl3晶体
    ①配平中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    NaCl+
     
    H2O
     
    NaClO3+
     

    ②反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在化学反应前后，可能发生变化的是（　　）
    A、原子总数B、质子总数
    C、电子总数D、分子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    350体积（标况下）的氨气溶解在1体积的水里，求这种氨水的溶质质量分数和物质的量浓度（该氨水的密度为0.924g/mL）

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