【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子,过滤、洗涤、干燥,灼烧Ag2S制取金属Ag;制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-,再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示:
下列叙述正确的是
A. 用装置甲分离Ag2S时,用玻璃棒不断搅拌
B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag
C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2
D. 用装置丁分液时,先放出水层再换个烧杯继续放出有机层
【答案】C
【解析】
A. Ag2S为不溶物,可用过滤操作进行分离,玻璃棒起引流作用;
B. 高温灼烧Ag2S需用坩埚;
C. 高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气;
D. 分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下口流出。
A. 用装置甲可分离Ag2S不溶物,但不能用玻璃棒不断搅拌,否者可能会使滤纸破损而影响实验操作,故A项错误;
B. 蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作,而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验,故B项错误;
C. 高锰酸钾具有强氧化性,在常温下可与浓盐酸反应制备氯气,其实验装置与操作均科学规范,故C项正确;
D. 苯为有机萃取剂,其密度比水小,则在分液时,先从分液漏斗的下口放出水层,不能从下口继续放出有机层,而应该从上口倒出有机层,D项错误;
答案选C。
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【题目】碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,不吸湿,相对稳定,是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
(1)上述流程中过滤操作需用的玻璃仪器有__________
(2)从上述流程中可以判断,滤液中可回收的主要物质是__________。
(3)NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得,写出该反应的化学方程式:______________。
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【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是
A. H2转化率:a>b>c
B. 上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH,平衡向正方向移动
D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的体积分数增大
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【题目】氮元素是造成水体富营养化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。
(1)在pH为4~6时,用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3。该反应的离子方程式为____。若用H2和CO2的混合气体代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是____。
(2)NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去),实验测得相同条件下,相同反应时间,pH与氨氮的去除率关系如图2所示,温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。
②如图2所示,在pH>9时,pH越大去除率越小,其原因是____。
③如图3所示,温度低于15℃时,温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时,温度越高去除率也越低,其原因是____。
(3)用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。反应装置如图4所示,则电解时,a极的电极反应式为____。
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【题目】用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是( )
选项 | 阳极X | 阴极Y | Z | W |
A | C | Fe | KCl | KOH |
B | Pt | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶体 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是
A. a与b之间容易形成离子化合物
B. 若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料
C. 若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合
D. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3
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【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。请回答下列问题:
(1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________。
(2)FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32-中的大π键应表示为________。
(3)已知Fe2+半径为61pm,Co2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是______。
(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。则该配合物的配位数为_____。
(5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
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【题目】取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是
A.Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色B.Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层,下层呈黄褐色D.Ⅳ中溶液不分层,溶液由黄褐色变成黄绿色
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【题目】为测定某铜器表面Cux(OH)yClz(Cu为+2价,x、y、z为正整数)的组成,现进行如下实验:取少量Cux(OH)yClz,将其完全溶解于稀硝酸中,将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1),恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为( )
A.1B.2C.3D.4
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