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    7．电解在工业生产中有广泛的应用，关于如图所示的电解示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．若为电解饱和食盐水的装置，则a，b上均产生气体
    B．若为工业冶炼铝的装置，则用熔融氯化铝作电解液
    C．若为工业制钠的装置，则钠在a上生成
    D．若利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，则a不能是铜

    分析 由电流方向可知a为电解池的阳极，b为阴极，
    A．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气；
    B．熔融氯化铝不导电；
    C．工业用电解熔融的NaCl冶炼钠，钠在阴极生成；
    D．利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，阴极应为纯铜．

    解答 解：由电流方向可知a为电解池的阳极，b为阴极，
    A．电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，a，b上均产生气体，故A正确；
    B．熔融氯化铝不导电，应用电解氧化铝制备铝，故B错误；
    C．工业用电解熔融的NaCl冶炼钠，阳极生成氯气，钠在阴极生成，故C错误；
    D．利用该装置回收氯化铜溶液中的铜，阴极应为纯铜，即b为铜，故D正确．
    故选BC．

    点评 本题考查电解知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池的工作原理，把握两极的变化以及电极反应，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．A＞D＞B＞CB．D＞A＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜Al
    C．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
    （1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
    （2）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
    a．KCl　　　b．KClO3　　　c．MnO2　　　d．Mg
    取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用离子方程式说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    B．地沟油的主要成分和汽油、柴油相同，可以添加到汽油中做燃料
    C．K2FeO4和明矾都可做水处理剂，但工作原理不完全相同
    D．“水滴石穿”、“绳锯木断”的过程中都包含化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；
    分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．香料G的一种合成工艺如图所示．

    已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子．
    CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2


    完成下列填空：
    （1）A的结构简式为．
    （2）D中官能团的名称为碳碳双键、溴原子．
    （3）检验M已完全转化为N的实验操作是（用化学式表示M、N）在N中加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，加热，看是否有银镜出现或红色沉淀出现，若有银镜出现或红色沉淀出现则说明M未完全转化为N，若无，则M已完全转化为N．
    （4）E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q．写出Q的结构简式．
    （5）写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）：任意2种．
    ①能发生银镜反应　    ②能发生水解反应　    ③苯环上的一氯代物有两种
    （6）以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶 （）．请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物HOCH2CH2CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH2CH3$\stackrel{NBS}{→}$CH2=CHCHBrCH3$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
    回答下列问题：
    （1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
    ①电渗析法      ②蒸馏法        
    ③离子交换法        ④沉淀法
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓，产品2 的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，右槽发生还原反应
    B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
    C．充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
    D．充电时，阴极电解液pH升高

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