Question

8£®È¼ÃºÄÜÅÅ·Å´óÁ¿µÄCO¡¢CO₂¡¢SO₂£¬PM2.5£¨¿ÉÈë·Î¿ÅÁ£ÎÎÛȾҲ¸ú¶¬¼¾È¼ÃºÃÜÇÐÏà¹Ø£®SO₂¡¢CO¡¢CO₂Ò²ÊǶԻ·¾³Ó°Ïì½Ï´óµÄÆøÌ壬¶ÔËüÃǵĺÏÀí¿ØÖÆ¡¢ÀûÓÃÊÇÓÅ»¯ÎÒÃÇÉú´æ»·¾³µÄÓÐЧ;¾¶£®
£¨1£©ÈçͼËùʾ£¬ÀûÓõ绯ѧԭÀí½«SO₂ ×ª»¯ÎªÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏC£¬ÈôAΪSO₂£¬BΪO₂£¬Ôò¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºSO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-£»
£¨2£©ÓÐÒ»ÖÖÓÃCO₂Éú²ú¼×´¼È¼Áϵķ½·¨£ºCO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
ÒÑÖª£ºCO₂£¨g£©+3H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©+H₂O£¨g£©¡÷H=-a kJ•mol^-1£»
2H₂£¨g£©+O₂£¨g£©=2H₂O£¨g£©¡÷H=-b kJ•mol^-1£»
H₂O£¨g£©=H₂O£¨l£©¡÷H=-c kJ•mol^-1£»
CH₃OH£¨g£©=CH₃OH£¨l£©¡÷H=-d kJ•mol^-1£¬
Ôò±íʾCH₃OH£¨l£©È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£ºCH₃OH£¨l£©+3/2O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+2H₂O £©¡÷H=-£¨$\frac{3}{2}$c+2d-a-b£©kJ•mol^-1£»
£¨3£©½«²»Í¬Á¿µÄCO£¨g£©ºÍH₂O£¨g£©·Ö±ðͨÈëµ½Ìå»ýΪ2LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬½øÐз´Ó¦CO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£¬µÃµ½ÈçÏÂÈý×éÊý¾Ý£º

ʵÑé×é	ζȡæ	ÆðʼÁ¿/mol		ƽºâÁ¿/mol		´ïµ½Æ½ºâËùÐèʱ¼ä/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

¢ÙʵÑé2Ìõ¼þÏÂƽºâ³£ÊýK=0.17£¬¸Ã·´Ó¦µÄ¡÷H£¼0£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©£®
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A£®CO₂¼õÉٵĻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺÍCO¼õÉٵĻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ
B£®ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåѹǿ±£³Ö²»±ä
C£®CO¡¢H₂O¡¢CO₂¡¢H₂µÄŨ¶È¶¼ÏàµÈ
D£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯£®

Answer 1

·ÖÎö £¨1£©SO₂ÔÚ¸º¼«Ê§È¥µç×Óת»¯ÎªSO₄^2-£¬¸ù¾Ýµç¼«·´Ó¦Ê½µÄÊéд·½·¨À´»Ø´ð£»
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£¨3£©¢ÙµÚ¶þ×éζȱȵÚÒ»×é¸ß£¬·´Ó¦ÎïÎïÖʵÄÁ¿±ÈµÚÒ»×é¼õ°ë£¬µ«ÊÇƽºâʱCO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿±ÈµÚÒ»×éµÄÒ»°ëÉÙ£¬±íÃ÷¸Ã·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦£»ÀûÓÃÈý¶Îʽ¼ÆËãƽºâʱ£¬¸÷×é·ÖµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¸Ã·´Ó¦ÊÇÆøÌåÌå»ý²»±äµÄ·´Ó¦£¬¹ÊÀûÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È´úÈëƽºâ³£Êý±í´ïʽ¼ÆËãƽºâ³£Êý£»
¢ÚÔÚ·´Ó¦Öе±·´Ó¦ÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±Èʱ£¬¸÷·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬Ä³Ò»ÖÖ·´Ó¦ÎïÔ½¶à£¬Æäת»¯ÂÊÔ½µÍ£¬¶øÁíÒ»ÖÖ·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÔòÔ½¸ß£¬¾Ý´Ë´ðÌ⣻
¢Û¸ù¾ÝŨ¶ÈÉÌQcÓëƽºâ³£ÊýKµÄ´óС£¬ÅжϷ´Ó¦½øÐеķ½Ïò£¬½ø¶øÈ·¶¨ÕýÄæ·´Ó¦µÄËÙÂÊ£»
¢Üµ±»¯Ñ§·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬ʱ£¬ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯£¬¸ù¾ÝÃܶȺÍƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿µÄ¹«Ê½½øÐзÖÎö½â´ð¸ÃÌ⣮

½â´ð ½â£º£¨1£©SO₂ÔÚ¸º¼«Ê§È¥µç×Óת»¯ÎªSO₄^2-£¬¹ÊÆäµç¼«·´Ó¦Îª£ºSO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºSO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺£»
£¨2£©Ó¦ÓøÇ˹¶¨ÂɽâÌ⣬¡÷H=-¡÷H₁-¡÷H₂+$\frac{3}{2}$¡÷H₃+2¡÷H₄=-£¨$\frac{3}{2}$c+2d-a-b£©kJ•mol^-1£¬ËùÒÔCH₃OH£¨l£©È¼ÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH₃OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-£¨$\frac{3}{2}$c+2d-a-b£©kJ•mol^-1£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH£¨l£©+$\frac{3}{2}$O₂£¨g£©=CO₂£¨g£©+2H₂O£¨l£©¡÷H=-£¨$\frac{3}{2}$c+2d-a-b£©kJ•mol^-1£»
£¨3£©¢ÙʵÑé1ÖÐCOµÄת»¯ÂÊΪ¡Á100%=40%£¬ÊµÑé2ÖÐCOµÄת»¯ÂÊΪ¡Á100%=20%£¬ÔòʵÑé1µÄת»¯ÂÊ´óÓÚʵÑé2£¬Ôò˵Ã÷ζÈÉý¸ßƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬Õý·´Ó¦·ÅÈÈ£¬Æ½ºâʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1.6mol£¬Ôò£º
            CO£¨g£©+H₂O£¨g£©?CO₂£¨g£©+H₂£¨g£©£¬
¿ªÊ¼£¨mol£©£º2       1        0       0
±ä»¯£¨mol£©£º0.4     0.4    0.4      0.4
ƽºâ£¨mol£©£º1.6     0.6    0.4     0.4
¸Ã·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÌå»ý²»±ä£¬¹ÊÀûÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È¼ÆËãƽºâ³£Êý£¬¹Ê900¡æʱ¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£Êýk=$\frac{0.4¡Á0.4}{1.6¡Á0.6}$=0.17£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.17£»£¼£»
¢ÚÔÚ·´Ó¦Öе±·´Ó¦ÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈµÈÓÚ»¯Ñ§¼ÆÁ¿ÊýÖ®±Èʱ£¬¸÷·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬Ä³Ò»ÖÖ·´Ó¦ÎïÔ½¶à£¬Æäת»¯ÂÊÔ½µÍ£¬¶øÁíÒ»ÖÖ·´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊÔòÔ½¸ß£¬ËùÒÔҪʹCOµÄת»¯ÂÊ´óÓÚË®ÕôÆø£¬Ôò$\frac{b}{a}$£¾1£¬¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{b}{a}$£¾1£»
¢Û900¡æʱ£¬ÔÚ´ËÈÝÆ÷ÖмÓÈëCO¡¢H₂O¡¢CO₂¡¢H₂¾ùΪ1molʱ£¬Å¨¶ÈÉÌQc=1£¾0.17=K£¬ËùÒÔ´ËʱƽºâÒªÄæÏòÒƶ¯£¬¹ÊV_Õý£¼V_Ä棬¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»
¢ÜA£®CO₂¼õÉٵĻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂʺÍCO¼õÉٵĻ¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬Ö¤Ã÷ÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬´ïµ½ÁËƽºâ£¬¹ÊÕýÈ·£»
B£®·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåϵÊýºÍÏàµÈ£¬ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåѹǿʼÖÕ±£³Ö²»±ä£¬ËùÒÔѹǿ²»±äµÄ״̬²»Ò»¶¨Æ½ºâ£¬¹Ê´íÎó£»
C£®CO¡¢H₂O¡¢CO₂¡¢H₂µÄŨ¶ÈÏàµÈ£¬¿ÉÄÜƽºâÒ²¿ÉÄܲ»Æ½ºâ£¬¹Ê´íÎó£»
D£®ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿µÈÓÚÖÊÁ¿ºÍÎïÖʵÄÁ¿µÄ±ÈÖµ£¬ÖÊÁ¿ºÍÎïÖʵÄÁ¿¶¼²»±ä»¯£¬ËùÒÔÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Ê¼ÖÕ²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯£¬´ËʱµÄ״̬²»Ò»¶¨ÊÇƽºâ״̬£¬¹Ê´íÎó£®
¹ÊÑ¡A£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÈÈ·´Ó¦·½³Ìʽ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËã¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÓ°ÏìÒòËØ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý¼ÆËãµÈ£¬²àÖØ¿¼²éѧÉú¶ÔͼÏóÓëÊý¾ÝµÄ·ÖÎö¼°¼ÆËãÄÜÁ¦£¬×¢Òâ¶Ô֪ʶµÄÀí½âÓëÕÆÎÕ£¬ÄѶÈÖеȣ®