Question

25℃时，50mL 0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向

右

移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕．
（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向

左

移动，c（H⁺）

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”，下同〕
（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向

右

移动，c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值

增大

．
（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向

右

移动．

Answer 1

分析：醋酸为弱电解质，不能完全电离，在溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，如改变溶液中CH₃COOH、CH₃COO^-、H⁺的浓度，平衡可发生移动，根据浓度对平衡移动的影响解答该题．

解答：解：（1）加入少量冰醋酸，CH₃COOH浓度增大，平衡向右移动，故答案为：右；
（2）加入少量0.1mol/L盐酸，c（H⁺）增大，平衡向左移动，达到平衡时，c（H⁺） 大于原平衡浓度，故答案为：左；增大；
（3）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值增大，故答案为：右；增大；
（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积增大，相当于加水稀释，促进醋酸的电离，平衡向右移动，故答案为：右．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于浓度对平衡移动的影响，注意（4），为易错点，难度不大．