Question

据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，其工作原理如图所示（多孔电极a、b均不参加电极反应）．下列说法正确的是（　　）

• A、有H₂O放出的a极为电池的正极
• B、b极对应的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O-→4OH^-
• C、正极对应的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^--→2H₂O
• D、该电池的总反应式为：2H₂+O₂═2H₂O

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该电池属于氢氧燃料电池，氢气失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O₂+4e^-=2O^2-；负极：H₂-2e^-═2H⁺，总反应为：2H₂+O₂=2H₂O．

解答： 解：A、在燃料电池中，有O₂放电的b极为原电池的正极，a极为原电池的负极，故A错误；
B、b电极上氧气得电子发生氧化反应，则b为正极，正极对应的电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故B错误；
C、氧气得电子在正极反应，则正极对应的电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D、在燃料电池中，总反应方程式即为燃料燃烧的化学方程式，即2H₂+O₂=2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累．