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    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（　　）
    A、装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B、装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+
    C、装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑
    D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：装置①为电解氯化铜溶液，a为阳极，发生氧化反应生成氯气，b为阴极，发生还原反应生成铜；
    装置②为铁的吸氧腐蚀；
    装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，生成氢气和氢氧化钠．
    解答： 解：A．装置①为电解氯化铜溶液，a为阳极，发生氧化反应生成氯气，b为阴极，发生还原反应生成铜，为红色固体，故A正确；
    B．食盐水呈中性，铁发生吸氧腐蚀而被氧化，则Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
    C．装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，2H++2e-=H2↑，故C错误；
    D．三个装置中涉及的主要反应都涉及电化学反应，为氧化还原反应，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理，把握两极的判断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
    方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g．
    方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g．
    （1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和
     
    、
     
    ．
    （2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式
     
    ．
    （3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是
     
    ，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
     
    ．
    （4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果
     
    （选填“偏高”或“偏低”）．
    （5）若操作正确，则m1
     
     m2（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是
     
    ．
    （6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度．下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是
     
    ．
    a．酸性KMnO4溶液       b．H2O2溶液      c．Br2水       d．FeCl3溶液
    Na2SO3固体的纯度可表示为：
     
     （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数．下列名词中与环境污染无关的是（　　）
    ①水华   ②赤朝   ③酸雨    ④光化学烟雾    ⑤臭氧空洞⑥潮汐    ⑦大脖子病    ⑧水体富营养化．
    A、②⑥B、⑥⑦
    C、①③⑤D、④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、其溶液的pH=13
    B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小
    C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能够达到预期目的是（　　）
    A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
    B、将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
    C、检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
    D、在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应的还原剂是Cl-
    B、消耗1mol还原剂，转移6mol电子
    C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D、反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置．以下叙述错误的是（　　）
    A、电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
    B、c为铁，d为锌
    C、用含Zn2+的盐配成电解质溶液
    D、电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为
     
    mL，滴定后为
     
    mL．
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是
     
    （保留四位有效数字）．
    实验
    编号    		 待测NaOH溶液的体积（mL） 滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		 滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    1 20.00 1.20 23.22
    2 20.00 2.21 24.21
    3 20.00 1.50 23.48
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    浓硝酸
     硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
     硫酸铜
    硝酸钡
     硝酸铜
    C、铜
    氯气
     氯化铜
    硝酸
     硝酸铜
    D、铜
    空气
     氧化铜
    稀硝酸
     硝酸铜

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