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    (7分)取含MnO2的软锰矿石27．86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17．75gCl2，求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）求被氧化的HCl的质量。

    24、（1）78．1% （2）18．25

    【解析】

    试题分析：24．【解析】
    设27．86g软锰矿石中含有MnO2的质量为 m1 ,被氧化的HCl质量为m2

    MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

    87 2×36．5 71

    m1 m2 17．75g

    m1=21．75g m2=18．25g

    MnO2%=

    答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78．1%；被氧化的HCl为18．25g。

    考点：考查利用化学反应方程式计算。

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    C．标准状况下，39 g苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

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    物质

    组别

    甲

    乙

    丙

    A

    Mg

    FeSO4

    O2

    B

    Al2O3

    HCl

    NaOH

    C

    CO2

    H2O

    Na2O2

    D

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    Ca(OH)2

    Na2CO3

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