练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列变化的实质相似的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减少
    B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
    C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均能产生气体
    D．H2S、HI气体均不能用浓H2SO4制取

    分析 A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发；
    B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白；
    C．分别生成二氧化硫和氢气；
    D．H2S、HI都具有还原性．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者防止空气中浓度都变小，但原理不同，故A错误；
    B．二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故B错误；
    C．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，故C错误；
    D．H2S、HI都具有还原性，都可与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的考查，难度不大，注相关基础知识的积累，把握相关物质的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（　　）
    A．0.45molB．0.8molC．0.6molD．0.4mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：2A+B?2C．
    （2）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时△H小于（填大于或小于）0．
    （3）反应开始至2min末，A的平均反应速率为1mol/（L•min）．
    （4）A物质可能含有碳元素或硫元素，工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫与二氧化碳．
    ①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此CO与SO2转化为单质硫的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270KJ•mol-1．
    CO与CS2属于等电子体，则CS2的结构式为S=C=S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+；
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g；
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气；
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）；
    ③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：
    ①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利 用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中只含离子键
    B．共价化合物可能含离子键
    C．离子化合物可能含共价键
    D．直接相邻的原子或离子之间的相互作用称为化学键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元．为有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
    （1）某同学取雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的PH，所得数据如下：
    测定时间/h01234
    雨水的PH4.794.624.554.55
    分析数据，回答下列问题：
    ①雨水样品PH变化的原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
    ②由以上信息可知．同物质的量浓度的硫酸和碳酸溶液，PH较大的是碳酸或H2CO3溶液．
    ③该样品雨水放置1小时，PH最接近D．
    A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
    （2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．称“钙基固硫法”请写出燃烧时有关反应的化学方程式
    ①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    ②CaO+SO2═CaSO3．
    ③2CaSO3+O2═2CaSO4．
    （3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C[单选题]．
    ①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高    ③燃料脱硫
    ④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
    A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列途径不能得到晶体的是（　　）
    A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固
    C．气态物质凝华D．溶质从溶液中析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO．则下列说法正确的是（　　）
    A．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
    B．稀硝酸的物质的量浓度为1.0mol•L-1
    C．原混合物中铜和铁各0.075mol
    D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案